【題目】常溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法錯誤的是

A.c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應

B.b點溶液呈中性，d點溶液呈酸性

C.常溫下，的數(shù)量級為

D.a、b之間的任意一點(不包括a、b點)溶液中：

【答案】C

【解析】

A.氨水、鹽酸均抑制水的電離，氯化銨促進水的電離，據(jù)圖可知c點水的電離程度最大，故c點時氨水與鹽酸恰好完全反應，故A正確；

B.a點是溶液，呈堿性，c點是溶液，呈酸性，則b點溶液中，呈中性，d點溶液的酸性比c點溶液的更強，溶液中，B正確；

C.a點是氨水溶液，溶液中： ，則， 故C錯誤；

D.a、b之間的任意一點(不包括a、b點)，溶液呈堿性，，根據(jù)電荷守恒可知：，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。

（4）寫出E物質的電子式 。

（5）J與H反應的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）工業(yè)尾氣SO2、NO2是污染大氣、形成酸雨的罪魁禍首。請回答下列問題：異氰酸(化學式：HNCO，C為+4價)可用于消除尾氣中的NO2。其反應原理為：HNCO+NO2→N2+CO2+ (未配平)。

①上述反應的氧化劑是____________。

②配平后方框內應填寫____________。

③每處理33.6LNO2(標準狀況)，反應中轉移電子的數(shù)目為____________。

（Ⅱ）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應轉化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ mol﹣1；2H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ mol﹣1。

（1）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式：____________。

（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmoL﹣1。

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示．圖中t3時引起平衡移動的條件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______。

②溫度為T℃時，將1mol N2和2mol H2放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應后測得N2的平衡轉化率為50%．則反應在T℃時的平衡常數(shù)為______mol﹣2L2。

③目前工業(yè)合成氨的原理是：N2+3H22NH3如圖表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分數(shù)的變化趨勢，當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（填序號，下同）___，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是___。

（3）常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質的量濃度按照由大到小的順序排列依次為____＞____＞____＞____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應在催化劑表面的反應歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.增大壓強，①→②之間的能量差值會增大

B.合成氨的正逆反應的焓變相同

C.合成氨的過程是吸熱反應

D.若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其他產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)：。三種物質的焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）寫出下列物質的化學式A______,B________,C________,W________。

（2）寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為_______________________________。

（3）向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L－1鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關系。通過計算確定A溶液的物質的量濃度為 _______________。

（4）M、N兩溶液中相同溶質的物質的量之比為多少_______？（寫出必要的文字說明和計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設計如下流程圖。

回答下列問題；

(1)A的化學式為_________，D的化學式為_______。

(2)在工業(yè)廢水中加入過量A時，發(fā)應的離子方程式有：___________、__________。

(3)得到FeSO47H2O晶體的操作Ⅲ為：加熱濃縮、冷卻結晶、______、______、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個電化學過程的示意圖如圖所示。

請回答下列問題：

(l)通入CH3CH2OH一極的電極反應式為__________________________。

(2)乙池是銅的精煉池，則A電極的材料是_____________；反應一段時間后，乙池溶液中c(Cu2＋)__________(填“增大”“變小”或“不變”)。

(3)丙池含有0.01 mol KCl的溶液100mL，假如電路中轉移了0.03 mol e－，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________。

(4)丙池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，寫出丙池的總反應方程式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是( )

A.六炔基苯的化學式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構

C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應

D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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