【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________，濾渣 A的主要成分是______________。

(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑 B 是____________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名稱分別是：甲_____________，乙_____________。

(4)上述流程中，有一處不嚴(yán)密，請(qǐng)指出并修改_____________。

(5)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_____________。

(6)稱取 14.00 g 樣品，將其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成兩等份，向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液，過濾洗滌得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_____________。

【答案】抑制Fe2+的水解 CaSO4 b 冷卻結(jié)晶 常溫晾干 氧化后和加熱蒸發(fā)前需檢驗(yàn)Fe2+是否全部被氧化 在試管中加入少量樣品和氫氧化鈉固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，觀察到試紙變藍(lán) Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O

【解析】

原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸鈣沉淀，減壓過濾后向?yàn)V液中加入過氧化氫氧化可生成硫酸鐵；加入硫酸銨在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、常溫晾干可得到純凈的硫酸鐵銨，據(jù)此分析。

(1)硫酸亞鐵溶液中Fe2+水解顯酸性，加入硫酸抑制Fe2+的水解；同時(shí)硫酸根濃度增大，結(jié)合Ca2+生成CaSO4沉淀，答案為：抑制Fe2+的水解；CaSO4；

(2)為避免引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該加入H2O2，因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物是水，答案為：b；

(3) 在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、常溫晾干可得到純凈的硫酸鐵銨，溫度不能過高，防止其分解，答案為：冷卻結(jié)晶；常溫晾干；

(4)為提高產(chǎn)品的純度，在加熱蒸發(fā)之前要檢驗(yàn)Fe2+是否全部被氧化， 答案為：氧化后和加熱蒸發(fā)前需檢驗(yàn)Fe2+是否全部被氧化；

(5)檢驗(yàn)NH4+的方法是加入強(qiáng)堿溶液，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體，從而證明原溶液中含有NH4+，答案為：在試管中加入少量樣品和氫氧化鈉固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，觀察到試紙變藍(lán)；

(6)稱取 14.00 g 樣品，將其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成兩等份，說明每一份的樣品質(zhì)量為7g；向其中一份中加入足量 NaOH 溶液，過濾洗滌得到 2.14 g 沉淀，沉淀為Fe(OH)3，物質(zhì)的量為，即Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量0.01mol；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液，恰好完全反應(yīng)，生成BaSO4，則的物質(zhì)的量為0.05mol，Fe2(SO4)3中有0.03mol，則(NH4)2SO4中有0.02mol，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.02mol；一份樣品中水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量為0.02mol；則，化學(xué)式為： Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類(填寫字母)，填在橫線上。

(1)CH3CH2CH2COOH____；(2)____；(3)____；(4)____；(5)____；(6)____。

A.烷烴　B.烯烴　C.炔烴　D.醚　E.酚　F.醛　G.羧酸　H.芳香烴　I.酯　J.鹵代烴　K.醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其中A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個(gè)電子；B的陰離子與C的陽離子電子數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)相差3；E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑；氣體DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；A與F形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)用一個(gè)反應(yīng)方程式說明D與E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系___________________________。

(2)M的電子式___________________________________________________。

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可用次氯酸鈉溶液銷毀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________________。

(4)自來水廠常用EB2對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒，處理后的水中要求EB2的殘留的濃度為，一般可用碘量法對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)，現(xiàn)操作步驟如下：

Ⅰ、取1L水樣加硫酸酸化，向其中加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，測(cè)得所用體積為

①步驟Ⅰ中EB2與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_________________________________________________________。

③步驟Ⅰ中調(diào)節(jié)溶液至中性的原因是________________________________________。

④該水樣中EB2的濃度為______________________________mg/L。（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法錯(cuò)誤的是

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0

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【題目】在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高時(shí)NO濃度減小。下列 說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B.若恒溫下增大壓強(qiáng)（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深

C.在t℃時(shí)，加入催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO3NO2＋SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑。

(1)某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于______晶體。

(2)上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層電子的價(jià)層電子表示式為________。

(4)寫一個(gè)能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

(5)CO2的電子式為_______。

(6)反應(yīng)物Na2CO3與CaCO3均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請(qǐng)說明理由。______

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【題目】氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產(chǎn)lmolNH3，放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是___，斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合溶液中離子濃度大小比較(一般情況弱電解質(zhì)的電離程度約為百分之一，而鹽類水解程度約為千分之一)

(1)等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的電離平衡是____(不寫水的電離平衡)，由于NH3·H2O的電離程度_____NH4Cl的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是_________。

(2)等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的電離平衡是_______(不寫水的電離平衡)，由于CH3COOH的電離程度_____CH3COONa的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是_________。

(3)等物質(zhì)的量的HCN和NaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___，存在的電離平衡是___(不寫水的電離平衡)，由于HCN的電離程度_____NaCN的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)如下，針對(duì)上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

A. 加入適當(dāng)催化劑，可以提高苯乙烯的產(chǎn)量

B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

C. 僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D. 加入乙苯至反應(yīng)達(dá)到平衡過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大

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