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【題目】氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產lmolNH3，放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是___，斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。

【答案】N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol 946

【解析】

合成塔每生產lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，據此寫出熱化學方程式；反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，斷裂1molH2中的化學鍵吸收的熱量為436 kJ，形成1molNH3中的化學鍵需要釋放1173.2 kJ熱量，根據反應熱的公式進行計算。

合成搭每生產lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol；

反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)= E(NN)+ 3×436-2×1173.2，計算得E(NN)=946 kJ。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________。

（2）②的反應類型是__________。

（3）反應④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團的名稱是____________。

（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表

化學方程式

K(t1)

K(t2)

F2＋H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2＋H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2＋H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2＋H22HI

43

34

根據K的變化，結合已有知識推測，隨著鹵素原子核電荷數的降低，下列說法不正確的是

A.在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸升高

B.X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

C.HX的還原性逐漸減弱

D.HX的生成為放熱反應，由此可知t1<t2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________，濾渣 A的主要成分是______________。

(2)下列物質中最適合的氧化劑 B 是____________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名稱分別是：甲_____________，乙_____________。

(4)上述流程中，有一處不嚴密，請指出并修改_____________。

(5)檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_____________。

(6)稱取 14.00 g 樣品，將其溶于水配制成 100 mL 溶液，并分成兩等份，向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液，過濾洗滌得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C. 生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，則參加反應的苯為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al3+與HCO3-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么？__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.11g的D218O中含有的中子數為5NA

B.1 LpH=2的H2SO4溶液中H+的數目為0. 02NA

C.將0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，轉移電子的數目為0.2NA

D.標準狀況下，4. 48 L甲烷與足量Cl2完全反應生成CH3Cl的分子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】思維辨析：

(1)互為同分異構體。_________

(2)烯烴分子中所有原子都在同一平面上_________

(3)既可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，又可以用溴水除去甲烷中的乙烯。_________

(4)煤中含有芳香烴，可以通過干餾的方法得到芳香烴。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學研究密不可分。請回答下列問題。

(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的電子式是______________。

(2)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設備簡單,符合目前國家提倡節(jié)能減排、改造升級的大環(huán)境。

①其中冶煉過程中發(fā)生的反應有：

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。

②Al4C3是真空碳熱還原一氯化法煉鋁的中間產物，該物質與水反應生成最簡單的有機物。該反應的化學方程式為__________________________________。

(3)利用活性炭的還原性可處理機動車的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定條件下,密閉容器中的有關物質的濃度與時間的變化如下表所示：

時間/mim

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

0.6

N2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

CO2

0

0.42

a

b

1.2

1.2

①0~20min內的平均反應速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達到平衡的平衡常數K=__________。

②30min時只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號)。

a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO

d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑 f．增大容器休積

(4)煉鋼爐中發(fā)生復雜的化學反應,其中包括反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中，總壓強為P總。達到平衡時,容器內氣體體積分數與溫度的關系如下圖：

①CO2體積分數為86%時,CO2的轉化率為______________%(結果保留一位小數,下同)。

②已知：氣體分壓P分=P總×氣體體積分數，達到平衡時用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數為Kp,則900℃時,Kp=______________(用含p總的代數式表示)。

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