2．下列實驗方法正確的是（　　）
A．某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO32-
B．某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定有Cl-存在
D．某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

分析 A．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫；
B．未排除氯離子的干擾，可能生成AgCl沉淀；
C．銀離子可以與多種陰離子反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此解答即可；
D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣．

解答 解：A．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或SO32-等，故A錯誤；
B．可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗，故B錯誤；
C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是硫酸銀或者其它銀鹽，不一定是氯化銀，故C錯誤；
D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中一定存在NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見離子的檢驗、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．完成下列有關(guān)硫化氫和二氧化硫的探究實驗

（1）實驗室制備硫化氫氣體，下列方法中最合理的是B（選填編號）．
a．濃硝酸與硫化銅 　b．稀硫酸與硫化亞鐵　c．稀硝酸與硫化鋅 　d．濃鹽酸與硫化鈉
若要收集到一瓶干燥純凈的硫化氫，除氣體發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用的裝置如圖1依次是③④⑥或③④②（填序號）．
（2）如圖2，將充滿相同體積（同溫同壓）的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對口放置，
抽去毛玻璃片充分反應(yīng)．觀察到的現(xiàn)象是有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴．檢驗最終剩余氣體的方法是將濕潤的品紅試紙伸入瓶中，若試紙褪色，則證明剩余氣體為SO2．
（3）石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對其進行綜合利用回收硫是研究的熱點．工業(yè)上常用吸收-電解法回收硫．主要過程分兩步：
第一步，用FeCl3溶液吸收H2S．此過程中溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
第二步，過濾后對濾液進行電解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑吸收-電解法的優(yōu)勢是：①H2S的吸收率高；②FeCl3溶液可循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　　）
A．酸性高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)中，加硫酸錳可大大加快反應(yīng)速率
B．硫代硫酸鈉和硫酸的反應(yīng)中有硫和二氧化硫產(chǎn)生
C．FeCl3和CuSO4都可以做過氧化氫分解的催化劑，且催化效果一樣
D．H2O2的分解的方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．小明要參加高考了，他為了給自己增加營養(yǎng)，制定了如下食譜：
主食米飯
副食紅燒肉  清蒸魚
飲料牛奶
（1）食譜中，米飯中主要含有的是①，每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時放出能量最多的是③．
①淀粉           ②蛋白質(zhì)         ③脂肪
（2）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，它的分子中一定含有的官能團是氨基（或-NH2）和羧基（或-COOH）．
（3）脂肪在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油（丙三醇）
（4）為使?fàn)I養(yǎng)均衡，你建議應(yīng)該增加的食物是①②．
①炒胡蘿卜絲     ②水果沙拉       ③可口可樂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如表所示：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合液的pH
①0.20.1pH＞7
②c0.2pH=7
③0.10.1pH=9
下列說法中，不正確的是（　　）
A．由實驗①可知，HA為弱酸
B．實驗①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．實驗②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）
D．實驗③所得混合溶液中由水電離出的OH-的濃度為1×10-9mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于堿的是（　　）
A．Na2CO3B．Na2OC．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）寫出丙元素的元素符號O，畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2．（填化學(xué)式）
（3）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH=Na++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有pH=1的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
（2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
（3）完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為a=b＞c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的�、貼aOH溶液�、贖2O 　③CH3COONa固體�、躈aNO3溶液⑤稀硫酸（　　）
A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤

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