17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合液的pH
①0.20.1pH＞7
②c0.2pH=7
③0.10.1pH=9
下列說法中，不正確的是（　　）
A．由實(shí)驗(yàn)①可知，HA為弱酸
B．實(shí)驗(yàn)①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．實(shí)驗(yàn)②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）
D．實(shí)驗(yàn)③所得混合溶液中由水電離出的OH-的濃度為1×10-9mol•L-1

分析 A、將某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，則酸會(huì)剩余，得到等濃度的酸和鹽；
B、將某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的酸和鹽，溶液顯示堿性，說明溶液中離子的水解程度較大，據(jù)此回答；
C、根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合以及強(qiáng)堿弱酸混合后溶液的組成特點(diǎn)集合電荷守恒來判斷；
D、將某0.1mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到的是NaA的鹽溶液，顯示堿性，說明弱離子存在水解，據(jù)Kw等于氫離子和氫氧根離子濃度乘積來回答．

解答 解：A、將某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，則酸會(huì)剩余，得到等濃度的酸和鹽，結(jié)果pH＞7，說明溶液中A-離子的水解程度較大于HA的電離程度，所以HA為弱酸，故A正確；
B、將某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的酸和鹽，溶液顯示堿性，說明溶液中離子的水解程度較大，此時(shí)存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C、根據(jù)混合后溶液pH=7，得到c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），得到：c（Na+）=c（A-），故C正確；
D、將某0.1mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，得到的是NaA的鹽溶液，顯示堿性，說明弱離子存在水解，溶液中由水電離出的OH-的濃度為1×10-5mol•L-1，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的判斷，題目難度中等，本題注意分析表中數(shù)據(jù)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度解答，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)規(guī)律和方法的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{m}{18V}$mol/L，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是$\frac{m}{54V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．磷的單質(zhì)和化合物有著重要的應(yīng)用．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實(shí)驗(yàn)可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）為了使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填序號(hào)）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行    D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（4）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷固體（P4 結(jié)構(gòu)如圖1所示）的燃燒熱為．2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖2所示，則白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖3所示．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1000mL某待測液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是Fe3+、Ba2+．
（3）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-．
②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是BaSO3（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
B．油脂水解得到的醇是丙三醇
C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物
D．淀粉、纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO32-
B．某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定有Cl-存在
D．某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是Fe（填元素符號(hào)）
②下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是c（填字母）；
a．氨基酸         b．阿斯匹林       c．青霉素
③如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）指出A中的官能團(tuán)名稱：碳碳雙鍵
（2）寫出⑦的化學(xué)反應(yīng)類型：水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（　　）
A．加酚酞顯無色的溶液B．與Al 反應(yīng)放出H2 的溶液
C．pH＜7 的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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