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在化學變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是（　�。�
分析：根據化學變化過程中，原子中的質子數(shù)、中子數(shù)不變，核外電子數(shù)發(fā)生變化來解答．
解答：解：在化學變化過程中，原子中的質子數(shù)、中子數(shù)不變，所以質量數(shù)不變，原子變成陽離子，核外電子數(shù)減少，原子變成陰離子，核外電子數(shù)增多，
故選D．
點評：本題考查化學變化及原子的構成，原子化學變化過程中，變化的是核外電子數(shù)，而質子數(shù)、中子數(shù)不變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學變化中既有物質變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業(yè)生產．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是
②③
②③
（填序號，下同）；從有無電子轉移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是
④
④
；從反應前后物質種類的變化角度看，①和④均屬于
分解
分解
反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為
離子鍵
離子鍵
、
共價鍵
共價鍵
．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
c
c
．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設計成原電池反應，其中負極上反應的物質是
鋅
鋅
，電子流向
正
正
極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業(yè)生產，升高溫度正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率
增大
增大
；請列舉一項該反應達到平衡的標志
正反應速率等于逆反應速率
正反應速率等于逆反應速率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據這一物理化學特點，科學家發(fā)明了利用原電池原理的方法測定水泥初凝時間．此法的原理圖如圖，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據這一物理化學特點，科學家發(fā)明了利用原電池原理的方法測定水泥初凝時間．此法的原理圖如圖，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．測量原理示意圖中，Ag2O/Ag電極為正極
B．電池工作時，OH-向Ag2O/Ag電極移動
C．電池工作時，Cu作負極，有1molCu2O生成時，電路中有2mol電子通過
D．水泥硬化是復雜的物理、化學變化過程
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省萊蕪市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

化學變化中既有物質變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業(yè)生產．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是______（填序號，下同）；從有無電子轉移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是______；從反應前后物質種類的變化角度看，①和④均屬于______反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為______、______．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設計成原電池反應，其中負極上反應的物質是______，電子流向______極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業(yè)生產，升高溫度正反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率______；請列舉一項該反應達到平衡的標志______．

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科目：高中化學 來源：2009年安徽省高考化學押題試卷（解析版） 題型：選擇題

普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據這一物理化學特點，科學家發(fā)明了利用原電池原理的方法測定水泥初凝時間．此法的原理圖如圖，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法錯誤的是（ ）

A．測量原理示意圖中，Ag2O/Ag電極為正極
B．電池工作時，OH-向Ag2O/Ag電極移動
C．電池工作時，Cu作負極，有1molCu2O生成時，電路中有2mol電子通過
D．水泥硬化是復雜的物理、化學變化過程

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