二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問(wèn)題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為_(kāi)___________；下圖中D時(shí)分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。

（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。

（3）C2H2 分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，C 原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與C2H2具有相同空間構(gòu)型含碳無(wú)機(jī)物分子的分子式 。

（ 4 ）CO 能與金屬Fe、Ni分別形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，F(xiàn)e(CO)5中Fe元素的原子核外電子排布為 ，Ni(CO)4是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測(cè)Ni(CO)4是 晶體。

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①石墨烯晶體中，每個(gè)C 原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C 原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)（壓縮氣體或擴(kuò)大容積），平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上周考五化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用流程如下：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)是57.6ºC，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150ºC）

（1）已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請(qǐng)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________________。

（2）①向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間的N2。高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________。

（3）加入過(guò)量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應(yīng)方程式為：_________________________。

（4）用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀V的過(guò)程中乙酸乙酯和加熱的作用：________。1kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_(kāi)______________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上周考五化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的個(gè)數(shù)為

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA ②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA ③標(biāo)況下，3.36LHF含有的電子數(shù)為1.5NA ④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同 ⑤高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子 ⑥在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗

B．在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

C．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當(dāng)溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [制取氨氣的反應(yīng)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1) 利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中_______發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)B 裝置中的干燥劑可選用________( 填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固體與足量 Ca(OH)2 反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為_(kāi)________L。( NH4Cl 的摩爾質(zhì)量為 53.5 g·mol－1)

(4)氣體通過(guò) C、D 裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣具有___________性質(zhì)(填序號(hào))。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)________( 填“氧化性”或“還原性”)。請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將多余的氨氣用水吸收，最好選用裝置( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆西藏拉薩中學(xué)高三上期末理綜化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。

(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出圖中反應(yīng)YZ2→YZ的化學(xué)方程式：___________(注明反應(yīng)條件)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序：______________。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；

② Q、W金屬性的強(qiáng)弱為Q>W，下列表述中正確的且能證明這一事實(shí)的是__________(填序號(hào))

a. Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低

b. W單質(zhì)的硬度比Q大

c. Q單質(zhì)能將W從它的鹽溶液中置換出來(lái)

d. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

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