對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)（壓縮氣體或擴(kuò)大容積），平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

該溶液中不一定含有SO42﹣

B

FeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水

滴加KSCN溶液，無明顯變化；滴加溴水后，溶液變紅

氧化性：Br2＞Fe3+

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有變質(zhì)

D

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

(1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是 。

A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3

C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的CO和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．裝置①可用于電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③可用于檢查乙炔的還原性

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M、E的化學(xué)式：M ；E ；

（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： ，若參加反應(yīng)H2O2為1mol，轉(zhuǎn)移電子為 mol。

（3）某同學(xué)取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時(shí)間后，加入KI—淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。

（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三11月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO （OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是： （1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO （OH）2； （3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處； （4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑 （純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問題：

（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。

（2）如何保證在700C~800C條件下進(jìn)行滴定操作： 。

（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用 （填儀器名稱）。

（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用 （填序號(hào)）。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．濃鹽酸

D．Na2SO3

（5）若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是 ；

②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；

（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測(cè)得的濃度值將 （填“偏高”或“偏低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三11月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和○代表不同元素的原子。

關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是

A．一定屬于吸熱反應(yīng)

B．一定屬于可逆反應(yīng)

C．一定屬于氧化還原反應(yīng)

D．一定屬于分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時(shí)分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中正確的是

A．CS2為V形的極性分子

B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D．SiF4和S的中心原子均為sp2雜化

答

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