Question

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制取：CH₃COONa+NaOH

CaO(或MgO)

△

CH₄↑+X（已配平）
X屬于

 

晶體（填晶體類型）．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．
①以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr³⁺離子中未成對(duì)電子數(shù)有

 

個(gè)．
②石墨晶體能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是

 

．
（3）甲硅烷（SiH₄）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：
SiH₄+8AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si

 

H（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：碳族元素簡介,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,離子晶體

專題：

分析：（1）根據(jù)原子守恒判斷X物質(zhì)，根據(jù)X的構(gòu)成微粒確定其晶體類型；
（2）①根據(jù)基態(tài)Cr³⁺離子的電子排布式分析；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
②金屬晶體中能導(dǎo)電的粒子是自由電子；
（3）陰離子還原性越強(qiáng)的元素，其非金屬性越弱．

解答： 解：（1）根據(jù)元素守恒及原子守恒知，X是碳酸鈉，碳酸鈉是由陰陽離子構(gòu)成的離子晶體，故答案為：離子；
（2）①基態(tài)Cr³⁺離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，其3d軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：3；
②金屬晶體中能導(dǎo)電的粒子是自由電子，石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)軟、熔點(diǎn)高、能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理同金屬晶體，則其導(dǎo)電的粒子是自由電子，故答案為：自由電子；
（3）陰離子還原性越強(qiáng)的元素，其非金屬性越弱，該反應(yīng)中硅元素被氧化，所以非金屬性Si比H弱，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型判斷、原子核外電子排布以及非金屬性比較等知識(shí)點(diǎn)，注意仔細(xì)審題，難度不大．