Question

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A的物質(zhì)的平均反應速率為

 

（2）根據(jù)圖寫出該反應的化學方程式

 

（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的變化如圖，則該反應是

 

（填“放熱”、或“吸熱”）反應，反應的平衡常數(shù)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）．B的反應速率

 

．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是

 

（用圖中a～b的編號回答）．
（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是

 

a．化學反應速率理論研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)V=

△c

△t

進行計算；
（2）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應物、生成物，根據(jù)同一反應、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷；
（3）根據(jù)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關；溫度升高化學反應速率加快；增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動；
（4）化學反應速率是表示物質(zhì)反應快慢的物理量，在一定條件下反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

解答： 解：（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為

0.4mol 2.0L

3min

=0.067mol/L?min，故答案為：0.067 mol/（L?min）；
（2）根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，0-3min時，△D=0.4mol，△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D（s）?2A（g）+B（g），故答案為：2D（s）?2A（g）+B（g）；
（3）溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應，
平衡常數(shù)只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學反應B的反應速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故選b，故答案為：吸熱；增大；增大；b；
（4）a．根據(jù)影響化學反應速率的因素，可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；
b．化學反應速率是表示物質(zhì)反應的快慢，不能改變原料的轉(zhuǎn)化率，故b錯誤；
c．結合影響化學平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應方向移動，可提高產(chǎn)率，故c正確；
d．在一定的反應速率的前提下，盡可能使平衡向正反應方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，故d正確．
故答案為：b．

點評：本題考查了根據(jù)圖象寫方程式、化學平衡、平衡常數(shù)的影響因素、化學反應速率和化學平衡移動的問題，掌握基礎是關鍵，題目較簡單，題目難度不大，學習中注重相關基礎知識的把握．