【題目】完成下列各題。
(1)NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑,寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式__________________。
(2)氫氧化鋁Al(OH)3是一種治療胃酸(含鹽酸)過多的藥物,請用化學方程式表示該反應的原理:__________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C是所在周期原子半徑最大的主族元素,A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈堿性.回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置____________,其氫化物的結(jié)構(gòu)式是___________;
(2)B、C、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)___________;
(3)A分別與B、E形成的化合物可以相互反應,寫出生成的正鹽的電子式_____________;
(4)A、B和E個數(shù)比為5:1:1形成的化合物中存在的化學鍵類型為___________,其與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為______________________________;
(5)C和E形成的化合物在水中呈堿性的原因(用離子方程式表示)是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是
A. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體,重新達到平衡時,SO2的含量降低
C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol
D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用,請回答下列問題:
(1)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫出放電時負極的電極反應式:______________________________;
② 鉛蓄電池放電時,溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
③ 放電完后,對該電池進行充電,在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質(zhì)為KOH,總反應為:2H2 + O2=2H2O。
① 則負極通入的是_______,(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為:_______________________,正極電極反應式為:______________________。
②如把導電介質(zhì)改為稀H2SO4,則電極反應式為:負極__________________,正極______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①C(s)+ O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5kJmol﹣1
②C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣393.51kJmol﹣1
則反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H為( )
A.﹣283.01 kJmol﹣1
B.+172.51 kJmol﹣1
C.+283.01 kJmol﹣1
D.﹣172.51 kJmol﹣1
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【題目】通過下列兩步實驗測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中結(jié)晶水x的值:
①稱取2.52 g草酸晶體,配制成100 .00 mL溶液。
②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸后,用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進行滴定。其反應原理是:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
請回答下列問題:
(1)實驗②中,KMnO4應裝在______滴定管中(填“酸式”、“堿式”)。
(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積______。
A.是amL B.是(50-a)mL
C.一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(3)判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________;
若滴定終點時,共用去KMnO4溶液20.00 mL,則x =__________。
(4)若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,則會使測定結(jié)果______(偏高、偏低或無影響)。
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【題目】下列水作為反應物參加的反應中:①鈉與水反應 ②Na2O2與水反應 ③氟氣與水反應 ④電解水。按照水的作用依次是只作氧化劑、只作還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑順序排列是
A.①②③④B.①③④②C.①④②③D.①④③②
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【題目】HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反應組成,1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量,其能量與反應進程曲線如圖所示。
(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)==HOOBr(g)
(Ⅱ)HOOBr(g)+ HBr(g)==2HOBr(g)
(Ⅲ)HOBr(g)+ HBr(g)== H2O(g)+ Br2(g)
下列說法正確的是
A. 三步反應均為放熱反應
B. 步驟(I)的反應速率最慢
C. HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定
D. 熱化學方程式為4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g) △H=-12.675kJmol-1
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