Question

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是

A. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低

C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 若反應開始時容器體積為2L，該反應氣體物質的量減小，氣體體積變小，則v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，故A錯誤；B. 2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，相當于加壓，平衡右移，重新達到平衡時，SO2的含量提高，故B錯誤；C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應放熱，升溫平衡左移，則平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C錯誤；D. 該反應氣體物質的量減小，若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當于減壓，平衡左移，則平衡時放出熱量小于QkJ，故D正確。故選D。