Question

在8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，
（1）反應(yīng)中氮元素

 

電子，化合價(jià)

 

，被

 

，作

 

劑；
（2）

 

是氧化產(chǎn)物，

 

是還原產(chǎn)物．
（3）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑作用的硝酸與起酸性作用的硝酸的質(zhì)量比為

 

．當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移

 

mol電子．
（4）在上述化學(xué)方程式中用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，；
（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑反應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素所在的生成物是氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算判斷，反應(yīng)中N元素從+5降低到+2，則生成1molNO時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子；
（4）8HNO₃（稀）+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來解答．

解答： 解：（1）反應(yīng)中N元素得電子化合價(jià)降低，HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)方程式可判斷，當(dāng)8molHNO₃參加反應(yīng)時(shí)，有2mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，6molHNO₃表現(xiàn)為酸性，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是1：4；反應(yīng)中硝酸作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，反應(yīng)生成硝酸銅還表現(xiàn)了硝酸的酸性；
故答案為：得；降低；還原；氧化；
（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑反應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則NO為氧化產(chǎn)物；
故答案為：Cu（NO₃）₂；NO；
（3）在參加反應(yīng)的硝酸中，化合價(jià)降低的部分起氧化劑作用的數(shù)目為2，起酸性作用的硝酸的數(shù)目為6，則其質(zhì)量比為1：3；反應(yīng)中N元素從+5降低到+2，則生成1molNO時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，則當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氣體，即1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子；
故答案為：1：3；3；
（4）Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，則用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見考點(diǎn)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．