根據(jù)要求填空:
(1)的鍵線式
 
;命名CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH32
 

(2)某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的,該單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)的一氯取代物有
 
種.
(4)分子式為C8H8O2,屬于酯類且結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的異構(gòu)體共有
 
種.
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名,結(jié)構(gòu)簡式,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵,端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子,C原子、H原子不需要標(biāo)出,利用H原子飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu),雜原子及雜原子上的H原子需要標(biāo)出,據(jù)此書寫;烷烴命名要抓住五個(gè)“最”:
①最長-----選最長碳鏈為主鏈;
②最多-----遇等長碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③最近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④最小-----支鏈編號(hào)之和最小(兩端等距又同基,支鏈編號(hào)之和最。;
⑤最簡-----兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)由高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知,連接主鏈中含有酯基,為酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物,據(jù)此判斷其單體;
(3)氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機(jī)物物中氫原子的種類;分子中等效氫原子一般有如下情況:①分子中同一甲基上連接的氫原子等效.
②同一碳原子所連的氫原子等效,同一碳原子所連甲基上的氫原子等效.③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效,據(jù)此進(jìn)行解答;
(4)根據(jù)有機(jī)物屬于酯,則應(yīng)含有-COO-官能團(tuán),則取代基分別為-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3、有2個(gè)取代基時(shí),有鄰、間、對(duì)三不同結(jié)構(gòu).
解答: 解:(1)鍵線式中頂端和拐點(diǎn)是碳原子,每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,依據(jù)所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,得到其鍵線式,選最長的碳連做主鏈,CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH32名稱為:2,4-二甲基-3-乙基己烷,
故答案為:;2,4-二甲基-3-乙基己烷;
(2)由高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知,連接主鏈中含有酯基,為酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物,故該單體的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:
(3)中有2種等效氫原子,所以的一氯取代物有2種,故答案為:2;
 (4)由題目要求可知該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4-為苯環(huán))的結(jié)構(gòu),應(yīng)有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3,共6種,故答案為:6.
點(diǎn)評(píng):本題考查鍵線式、烷烴的命名和聚合反應(yīng)原理、同分異構(gòu)數(shù)目的判定,明確有機(jī)物分子中等效氫原子數(shù)目的求算為解答(3)的關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面是四位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解,正確的是(  )
A、多食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血
B、食物可調(diào)節(jié)人體細(xì)胞中的酸堿平衡
C、為了減肥,我每天只吃水果、蔬菜
D、我國應(yīng)該禁止使用食物防腐劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是( 。
A、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),讀取滴定管末讀數(shù)時(shí),仰視刻度線
B、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)時(shí),加熱時(shí)間過短未完全變白
C、中和滴定時(shí),加待測液前錐形瓶內(nèi)有少量水
D、測定1mol氫氣體積的操作中,反應(yīng)結(jié)束后未抽氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol-1.在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下:
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=
 
,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
(填字母編號(hào)).
a.通入一定量的NO             b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑           d.適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,Q
 
0
(填“>”或“<”).
④在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
 (填選項(xiàng)編號(hào)).
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g)
b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
(2)若以圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2電極的電極發(fā)生
 
(填“氧化”
或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在8HNO3+3Cu═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,
(1)反應(yīng)中氮元素
 
電子,化合價(jià)
 
,被
 
,作
 
劑;
(2)
 
是氧化產(chǎn)物,
 
是還原產(chǎn)物.
(3)在參加反應(yīng)的硝酸中,起氧化劑作用的硝酸與起酸性作用的硝酸的質(zhì)量比為
 
.當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
(4)在上述化學(xué)方程式中用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞.

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是
 
(選填“A”、“B”或“C”);
(2)圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 
;E1的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響
 
(填“有”或“無”)
(3)請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖;
(4)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡單的理解為斷開1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知:反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H=-106kJ/mol,則上表中X=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H<0  (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)  K2△H<0  (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=
 
(用K1、K2表示).
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡.測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,則平衡后n(Cl2)=
 
mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
.其它條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2
 
(填“增大”“減小”或“不變”.若要使K2減小,可采用的措施是
 

(3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25.
①t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO):n(CO2)=
 

②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
稱取粗鹽
溶解
BaCl2
NaOH
Na2CO3
過濾
濾液
適量食鹽
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
精鹽
(1)判斷BaCl2已過量的方法是
 

(2)第④步中,相關(guān)的化學(xué)方程式是
 

(3)配制NaCl溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高還是偏低?
A.稱量時(shí)NaCl已潮解
 
           B.天平的砝碼已銹蝕
 

C.定容搖勻時(shí),液面下降又加水
 
   D.定容時(shí)俯視刻度線
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g)?2NO2(g)當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)一定溫度下,上述反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
.若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)
 
(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=
 
mol?L-1?s-1

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