美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極
B．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

C

解析試題分析：A、原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，錯誤；B、電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，錯誤；C、正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，正確；D、乙醇中C元素的化合價為-2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤。
考點：本題考查原電池原理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑
 		石蕊
 		甲基橙
 		甲基紅
 		酚酞
 
變色范圍（pH）
 		5．0～8．0
 		3．1～4．4
 		4．4～6．2
 		8．2～10．0
 
 
（1）該實驗應(yīng)選用           作指示劑。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為                              。

（3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)
 		第一次
 		第二次
 		第三次
 
消耗NaOH溶液體積/mL
 		26．02
 		25．35
 		25．30
 
 
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                      。
A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不用化簡)：C1＝           mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。
該學(xué)生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
【實驗探究】
實驗1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
 
實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________
________________、_______________________________。這兩個平衡以_______________
為主，理由是_______________________________.
（1）實驗3得到的結(jié)論是__________________________________________________。
（1）結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）實驗4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。
（1）實驗4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
實驗4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。
（1）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示裝置中,a?b都是惰性電極,通電一段時間后(電解液足量),a極附近溶液顯紅色?下列說法正確的是

A．a(chǎn)是負極,b是正極
B．CuSO4溶液的pH逐漸減小
C．銅電極上的反應(yīng)式為
D．向NaCl溶液中加入一定量的鹽酸,能使溶液與原來溶液完全一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）。

A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是          

A．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極
D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（  ）

A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B．遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕
D．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

燃料電池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強堿溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（   ）

A．負極反應(yīng)為CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－
B．負極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－→4OH－
C．隨著放電進行，溶液中的陽離子向負極移動
D．隨著放電進行，溶液的PH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C．甲醇燃料電池可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鉛蓄電池充電時，陽極的反應(yīng)為：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+

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