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燃料電池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強堿溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法正確的是（   ）

A．負極反應為CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－
B．負極反應為O2+2H2O+4e－→4OH－
C．隨著放電進行，溶液中的陽離子向負極移動
D．隨著放電進行，溶液的PH不變

A

解析試題分析：A、燃料電池中燃料作負極，所以甲烷燃料電池中甲烷在負極發(fā)生氧化反應，結合電解質溶液，電極反應式為CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－，正確；B、O2+2H2O+4e－→4OH－是正極反應，錯誤；C、隨著放電進行，溶液中的陽離子向正極移動，錯誤；D、隨著放電進行，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，錯誤，答案選A。
考點：考查燃料電池的反應原理，電極反應式的判斷，溶液pH的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                                ，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由          色變?yōu)?u>        ，且                               為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL，

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定
次數
待測NaOH溶液的體積/mL
0．100 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25．00
0．20
20．22
 
第二次
25．00
0．56
24．54
 
第三次
25．00
0．42
20．40
 
 
依據上表數據求得NaOH溶液的物質的量濃度為                。 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是

A．a極為電池的正極
B．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列說法錯誤的是(   )

A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據電鍍原理，鋼芯鍍鎳時，鋼芯應該做

A．正極 B．負極 C．陽極 D．陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列裝置的線路接通后,經過一段時間,溶液的pH值明顯下降的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是(　 　)

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋
B．鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是

A．Cu電極為正電極
B．原電池工作時，電子從Zn電極流出
C．原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：
①M、N用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，M極為負極
②P、Q用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由P→導線→Q
③M、P相連后，同時浸入稀H2SO4，P極產生大量氣泡
④N、Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應
則四種金屬的活動性順序為

A．M>N>P>QB．M>P>Q>NC．N>Q>P>MD．P>M>N>Q

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