Question

【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：

（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖，下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________。

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________。

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。�Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)。

	錯(cuò)誤觀點(diǎn)	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng)	_____
②	所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H＋＋OH－=H2O	_____

Answer 1

【答案】C、A、B AgCl 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

【解析】

（1）所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)中有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)；

（2）根據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件可知，離子反應(yīng)向更難溶的方向移動(dòng)；

（3）①離子反應(yīng)可以表示一類(lèi)反應(yīng)，但是有的離子反應(yīng)只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)；

②離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的中和反應(yīng)，不能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成難溶性的鹽和水的中和反應(yīng)。

（1）所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)中有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，則A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，C是離子反應(yīng)，故答案為：C、A、B；

（2）根據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件可知，離子反應(yīng)向更難溶的方向移動(dòng)，則將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，AgCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr淺黃色沉淀，說(shuō)明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，故答案為：，AgCl；

（3）①離子反應(yīng)可以表示一類(lèi)反應(yīng)，但是有的離子反應(yīng)只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，比如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑只能表示鈉和水的反應(yīng)，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

②離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的中和反應(yīng)，不能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成難溶性的鹽和水的中和反應(yīng)，比如硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。