下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、所有元素中鈉的第一電離能最小
B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、在所有元素中，氟的第一電離能和電負(fù)性值都是最大
D、氮、氧、氟的原子半徑小，電負(fù)性值大，與氫形成的共價(jià)鍵極性強(qiáng)，容易形成氫鍵
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：
分析：A、同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低；
B、鎂原子的3s能級(jí)處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高；
C、同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低；
D、根據(jù)形成氫鍵的原理分析．
解答： 解：A、稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故Cs元素的第一電離能最小，故A錯(cuò)誤；
B、鎂原子的3s能級(jí)處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高，故B錯(cuò)誤；
C、稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)榈�、氧、氟的原子半徑小，電�?fù)性值大，與氫形成的共價(jià)鍵極性強(qiáng)，所以容易形成氫鍵，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查第一電離能的變化規(guī)律等，比較基礎(chǔ)，注意同周期主族元素能級(jí)處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況第一電離能增大的特殊情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A、分子式為C17H23O3
B、該有機(jī)物難溶于水
C、該有機(jī)物跟FeCl3溶液作用顯紫色
D、1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng) 2A+B?2C；△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件改變填空：
（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體
①及時(shí)分離出C，平衡
 
移動(dòng)；（填正向、逆向、不）
②使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率
 
；（填增大、減小、不變）]
③如果升高溫度，平衡混合物的顏色
 
；（填加深、變淺、不變）
（2）若A、C為氣體，B為固體；
①加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)
 
； ②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率
 
．（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH4NO3 溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過(guò)程
B、加熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用熵變解釋
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D、要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的△H和△S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，在酸性溶液中還原能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O
C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D、2Fe3+2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
D、H2+CuO═Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是（　�。�
A、1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)
B、稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O
C、稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水
D、稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1 mol水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過(guò)濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液pH=13．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、Fe2+、Cl-、NO3-、K+
B、Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C、Al3+、Mg2+、NO3-、OH-
D、Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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