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已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應中能放出57.3kJ熱量的是（　　）
A、1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應
B、稀鹽酸與氨水反應生成1 mol H2O
C、稀NaOH與95%濃硫酸反應生成1 mol水
D、稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1 mol水
考點：有關反應熱的計算
專題：
分析：A、1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應會生成2mol的水；
B、一水合氨是弱堿，電離過程需要吸熱；
C、濃硫酸的溶解過程釋放熱量；
D、稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol水的實質是：H++OH-=H2O．
解答： 解：A、1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應會生成2mol的水，放出熱量114.6KJ，故A錯誤；
B、一水合氨是弱堿，電離過程需要吸熱，稀鹽酸與氨水反應生成1molH2O放出的熱量會小于57.3KJ，故B錯誤；
C、濃硫酸的溶解過程釋放熱量，所以稀NaOH與95%濃硫酸生成1mol水放出的熱量大于57.3KJ，故C錯誤；
D、稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol水的實質是：H++OH-=H2O，放出的熱量是57.3KJ，故D正確；
故選D．
點評：本題考查學生中和熱的含義：強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水所放出的熱量成為中和熱．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種．分別取樣進行以下實驗：
①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　�。�
A、Na+
B、SO42-，Na+
C、S2-，SO42-，Na+
D、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A、NH4Cl
B、KCl溶液
C、NaNO3
D、CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、所有元素中鈉的第一電離能最小
B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、在所有元素中，氟的第一電離能和電負性值都是最大
D、氮、氧、氟的原子半徑小，電負性值大，與氫形成的共價鍵極性強，容易形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、鐵片置于硫酸銅溶液中
C、鐵在氧氣中燃燒
D、二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高
B、熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵
D、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
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 MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）．請計算：
（1）反應耗用MnO2的質量 
（2）被氧化的HCl物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）
A、水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B、碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C、氧氣、硝酸、純堿、膽礬
D、鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氯化鋇和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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