2．100℃時，密閉容器內(nèi)某反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．t2時刻，v（M）=v（N）
B．t3～t4時段內(nèi)平均反應(yīng)速率為0
C．該反應(yīng)可表示為2N?M
D．若反應(yīng)在80℃時進(jìn)行，則t1時c（N）＜6mol•L-1

分析 達(dá)到平衡時，N的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，變化量為8-2=6mol/L，M的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，變化量為5-2=3mol/L，反應(yīng)的方程式為2N?M，結(jié)合圖象解答該題．

解答 解：A、t2時刻，M和N的濃度相等，但變化量分別為4-2=2mol/L，8-4=4mol/L，所以反應(yīng)速率不等，故A錯誤；
B、t3～t4時段答平衡，平均反應(yīng)速率不變，但不為0，故B錯誤；
C、達(dá)到平衡時，N的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，變化量為8-2=6mol/L，M的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，變化量為5-2=3mol/L，反應(yīng)的方程式為2N?M，故C正確；
D、若反應(yīng)在80℃時進(jìn)行，溫度降低，反應(yīng)速率降低，則t1時c（N）＞6mol•L-1，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．將m1 g的氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物在300℃條件下充分加熱，排出分解產(chǎn)生的氣體，得到固體的質(zhì)量為m2 g，設(shè)$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a的取值范圍是$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
B．a=$\frac{53}{65}$，固體成分為碳酸鈉和氫氧化鈉
C．a=$\frac{53}{75}$時，固體成分為碳酸鈉
D．加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量總是小于水的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的鎂和鋁分別跟足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣的分子數(shù)之比為（　�。�
A．1：1B．3：4C．3：2D．8：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可以選用的試劑為AD．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．
④若定容時，視線高于液面，所測得的FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求填空：
（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
②不能證明HCN是弱電解質(zhì)的方法是D
A．測得0.1mol/L HCN的pH＞l
B．測得NaCN溶液的pH＞7
C．0.1mol/L的HCN溶液與鹽酸，稀釋100倍后，HCN的pH大
D．用足量鋅分別與相同濃度、相同體積的鹽酸和HCN溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
③25℃在CH3COOH與CH3COONa的溶液中，pH=6，則溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
（2）常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
①若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．原因是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
②若在100℃時，pH （HA）+（NaOH）=12，測得混合后溶液的顯中性pH=6．當(dāng)c（HA）=0.02mol/L，c（NaOH）═0.04mol/L時，將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L，混合后溶液的pH=10（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度：
溫度/℃0102030405060708090
溶解度/g36353433323130292827
（1）70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：10（填最簡整數(shù)比）；
（2）通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是圖中的乙（填“甲”或“乙”）；
（3）80℃時，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出？不確定（填“有”、“沒有”或“不確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物X、Y、Z、W，下列相關(guān)說法中不正確的是 （　�。�
A．①是氧化反應(yīng)B．Y、Z中均只含有一種官能團(tuán)
C．Y是烴類丙可能有兩種結(jié)構(gòu)D．X能與灼熱的CuO反應(yīng)生成醛類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液中：NH4+，Al3+，I-，NO3-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C．pH=1的澄清透明溶液中：Cu2+，NH4+，K+，SO42-
D．FeCl3溶液中：SCN-，Na+，AlO2-，K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）下列反應(yīng)中：
屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應(yīng)的是②⑥．
①燃燒反應(yīng) ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳 ⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
（2）寫出（1）中⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

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