寫出下列情況所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴入：
①少量Ca（OH）2溶液
 
；
②過量Ca（OH）2溶液
 
；
（2）向10mL 1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴滴入：
①2mL 3mol/L的NaOH溶液
 
；
②20mL 1mol/L的NaOH溶液
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：元素及其化合物
分析：（1）①向NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液，生成碳酸鈣和碳酸鈉；
②向NaHCO3溶液中滴入過量Ca（OH）2溶液，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
（2）向10mL 1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，氫氧化鈉先和HCO3-反應(yīng)，再和NH4+反應(yīng)．
解答： 解：（1）①向NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液，生成碳酸鈣和碳酸鈉，方程式為2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，
故答案為：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
②向NaHCO3溶液中滴入過量Ca（OH）2溶液，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，
故答案為：NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O；
（2）①向10mL 1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴滴入2mL 3mol/L的NaOH溶液，n（NH4HCO3）：n（NaOH）=5：3，氫氧化鈉先和HCO3-反應(yīng)，
則發(fā)生2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O，
故答案為：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O；
②向10mL 1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴滴入20mL 1mol/L的NaOH溶液，n（NH4HCO3）：n（NaOH）=1：2，完全反應(yīng)，
發(fā)生NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+H2O+NH3?H2O，
故答案為：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+H2O+NH3?H2O．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題側(cè)重于與量有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫，注意把握反應(yīng)的程度，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知（1）Cu2+、Fe2+在pH為 4～5的條件下不水解，這一條件 下Fe3+幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．現(xiàn)用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液，過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3．
②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌．    ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾．    ④把③所得濾液濃縮．
回答以下問題：（1）①中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
 
、
 

②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的
 
并微熱、攪拌．
A．NaOHB．氨水     C．CuCl2   D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，將0.70mol的鐵粉慢慢加入混合液中并充分?jǐn)嚢�，溶液中的三種金屬陽離子的物質(zhì)的量隨鐵粉加入量的變化曲線如圖所示，D點(diǎn)坐標(biāo)是（0.4，0），H點(diǎn)坐標(biāo)是（0.7，0.2）．
請回答下列問題：
（1）原混合溶液中，c（Fe2+）=
 
mol?L-1，c（Fe3+）=
 
mol?L-1．
（2）當(dāng)所有的鐵粉溶解后，忽略溶液體積變化，則所得的溶液中c（Fe2+）=
 
mol?L-1，c（Cu2+）=
 
mol?L-1，c（Fe3+）=
 
mol?L-1．
（3）曲線BGH表示的是
 
（填“Fe2+”或“Cu2+”或“Fe3+”）的物質(zhì)的量變化．
（4）反應(yīng)完畢，所得溶液的質(zhì)量比原混合溶液
 
（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

去除氧化膜的鎂條插入盛有少量飽和FeCl3溶液的試管中，片刻后大量反應(yīng)液涌向試管中，反應(yīng)液呈現(xiàn)深紅棕色，并有大量的紅褐色固體物質(zhì)，取出鎂條、沖洗，發(fā)現(xiàn)鎂條表面完全變黑，靠近磁鐵，鎂條立即被吸起來．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推論不正確的是（　�。�
A、Fe3+比H+的氧化性強(qiáng)，故鎂將Fe3+還原完全后再與H+反應(yīng)
B、鎂和生成的鐵構(gòu)成許多微型原電池，故反應(yīng)劇烈
C、反應(yīng)放熱溫度升高，故反應(yīng)劇烈
D、反應(yīng)產(chǎn)物含有Fe（OH）3、Fe、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：

（1）合金A由
 
和
 
組成；
（2）寫出下列變化的離子方程式：
C→E
 
；
D→F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量為10g的鎂鋁合金，與200mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．求：
（1）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往碳酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液和足量的稀硝酸溶液后，產(chǎn)生了沉淀，原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各取少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“×”表示沒有明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做．
請回答下列問題：
（1）各試劑瓶中所盛試劑為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
A與E：
 
．
B與E：
 
．
C與E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
D、Fe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色

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