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A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖所示的變化：

（1）合金A由
 
和
 
組成；
（2）寫出下列變化的離子方程式：
C→E
 
；
D→F
 
．
考點：生活中常見合金的組成
專題：元素及其化合物
分析：含Fe2+溶液是淺綠色的，能被氯氣氧化為Fe3+，Al可以和鹽酸反應得到可溶性的含有Al3+的鹽，鋁離子和過量的NaOH反應會生成偏鋁酸鈉的水溶液，向其中加鹽酸會出現氫氧化鋁沉淀，據此確定各個物質來回答判斷．
解答： 解：含Fe2+溶液是淺綠色的，能被氯氣氧化為Fe3+，Al可以和鹽酸反應得到可溶性的含有Al3+的鹽，鋁離子和過量的NaOH反應會生成偏鋁酸鈉的水溶液，向其中加鹽酸會出現氫氧化鋁沉淀，
所以合金是金屬鐵和鋁的合金，B是氯化亞鐵溶液，C是氯化鐵溶液，D是氫氧化鐵沉淀，E是偏鋁酸鈉溶液，G是氫氧化鋁．
（1）合金是金屬鐵和鋁的合金，故答案為：Fe；Al；
（2）氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，氫氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質之間的反應及離子方程式書寫規(guī)則即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中試管的位置不得變化）：
a．H2，b．Cl2，c．CH4，d．HCl，e．NH3，f．NO，g．H2S，h．SO2
（1）若試管是干燥的，則由B口進氣可收集的氣體有
 
（寫序號下同）．
（2）若試管充滿水，可收集的氣體有
 
，這時氣體由
 
口進入．
（3）若試管是干燥的，則A口進氣，可收集的氣體有
 
．
（4）若在試管內裝入濃硫酸進行氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有
 
，
這時氣體由
 
口進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：
N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進行的原因是
 
．
（2）S2O82-水解可以得到H2O2，采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理．
已知：H2SO4=H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-．寫出陽極上的電極反應式
 
．
（3）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L-1的硫酸滴定至終點
[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是
 
mg?L-1（用含c、V的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，如圖是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為
 
g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2O4（g）=2NO2（g）；△H=+57.20kJ?mol-1．
在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：
時間（s）020406080
c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
（1）該反應的平衡常數表達式為
 
；從表中數據分析：c1
 
c2；c3
 
c4（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫出并標明此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為
 
．
（4）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為
 
．
其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度        
B．降低溫度         
C．增加NO2的濃度
D．升高溫度                
E．再充入一定量的He．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列情況所發(fā)生的化學反應方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴入：
①少量Ca（OH）2溶液
 
；
②過量Ca（OH）2溶液
 
；
（2）向10mL 1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴滴入：
①2mL 3mol/L的NaOH溶液
 
；
②20mL 1mol/L的NaOH溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用戳有很多小孔的鋁箔包好一小塊鈉放入盛有水的水槽中，用排水法收集得標況下的氫氣1.344L，再向水槽內的無色透明溶液逐滴加入0.5mol/L AlCl3溶液，至20mL時開始出現沉淀，當加入40mL時析出沉淀達最大值，求鈉塊質量和最多析出沉淀的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于漂白粉的敘述正確的是（　�。�
A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B、漂白粉在空氣中久置后會變質
C、漂白粉的有效成分CaCl2
D、漂白粉的主要成分是CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al（OH）3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線．試回答：
Ⅰ．A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為
 
；
Ⅱ．B處溶液中存在的濃度最大的離子是
 
（填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現象是（用離子方程式來表示）
 
．

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