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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，若用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．

【答案】
（1）11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；＜
【解析】解：（1）電解氯化鈉溶液生成氯氣和氫氣，反應(yīng)中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，則理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

所以答案是：11.2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，則用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于理論值．

所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；＜．

【考點精析】通過靈活運用氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)即可以解答此題．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②堿石灰的作用是．
（3）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究實驗中取小許紅色物質(zhì)于試管中，加入，若溶液中出現(xiàn) ，則說明含有Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．（一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH +H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格：

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	CuO	0	25	50	75	100
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	ZnO	100	75	50	25	0
達(dá)到平衡所需要時間（h）		2.5	7.4	8.1	12	無催化劑

實驗流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用．
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是（填標(biāo)號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（6）（二）制備苯甲酸銅將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
混合溶劑中乙醇的作用是，趁熱過濾的原因
（7）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是
A.醋酸銅
B.氧化銅
C.堿式碳酸銅
D.硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是
A.冷水
B.熱水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計了三種制備方案：①用KI晶體與濃硫酸反應(yīng)制HI�、谟脻舛染鶠�0.1 mol·L－1的氯化鐵和氫氧化鈉混合制備氫氧化鐵膠體�、塾眉儔A和石灰水制燒堿，可用的方案是（　�。�

A.①B.③

C.②③D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是，現(xiàn)象是． ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是．
③裝置F的作用是．
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在與之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入（填寫試劑或用品稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位，請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是．
A.鋁合金
B.青銅
C.鎂合金
D.鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是（填字母）
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（4）4Fe（NO3）2的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì)）制取Fe（NO3）2晶體的方法如圖： ①第1步反應(yīng)若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為．
②磁性氧化鐵的化學(xué)式為，試寫出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式．
③操作1的名稱為，操作2的步驟為：，過濾，洗滌．