Question

【題目】某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ， 制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是 ．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為 ， 作用是 ， 現(xiàn)象是 ． ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 ．
③裝置F的作用是 ．
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在與之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入（填寫試劑或用品稱）．

Answer 1

【答案】
（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后,將不再反應(yīng),加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失
（2）無水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色變藍(lán)色；氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性；吸收氯氣； Ag﹣+Cl﹣=AgCl↓
（3）F； G；濕潤的淀粉KI試紙
【解析】解：（1）濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，反應(yīng)消化氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng)，加熱過程中氯化氫揮發(fā)損失，所以制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是小于1.12L；

所以答案是：濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)，加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失；（2）①硫酸銅吸水生成藍(lán)色硫酸銅晶體，檢驗含有水蒸氣；

所以答案是：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色變?yōu)樗{(lán)色；

②干燥的有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性；濕潤的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸，故次氯酸有漂白性；

所以答案是：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯氣易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳吸收氯氣，防止干擾G中氯化氫的檢驗；

所以答案是：吸收氯氣；

④氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓；

所以答案是：Ag++Cl﹣═AgCl↓；（3）氯氣與水反應(yīng)會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗，故在F、G之間加一裝置，用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收；

所以答案是：F與G；碘化鉀淀粉試液．