Question

9．相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)體積相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列正確的是（　�。�

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
	SO2	O2	Ar
甲	2	1	0	放出熱量：Q1
乙	2	1	0	放出熱量：Q2
丙	2	1	0.5	放出熱量：Q3

• A． Q₁=Q₃＜Q₂
• B． 若在上述條件下，反應(yīng)生成1 mol SO₃（s），則反應(yīng)放熱為98.5 kJ
• C． 達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)最大
• D． 平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小

Answer 1

分析 A、甲（恒容）與丙（恒容）屬于完全等效，乙（恒壓），反應(yīng)向正方向進(jìn)行，物質(zhì)的量減少，由于乙（恒壓），相對(duì)于甲（恒容）、丙（恒容）是在加壓，平衡向正向移動(dòng)，放熱更多；
B、氣體轉(zhuǎn)化為固體放熱；
C、甲（恒容）與丙（恒容）屬于完全等效，丙容器中多了0.5mol的氬氣，所以丙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)變�。挥捎谝遥ê銐海�，相對(duì)于甲（恒容）、丙（恒容）是在加壓，平衡向正向移動(dòng)，所以丙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)比甲容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)要小；
D、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)．

解答 解：A、甲（恒容）與丙（恒容）屬于完全等效，乙（恒壓），反應(yīng)向正方向進(jìn)行，物質(zhì)的量減少，由于乙（恒壓），相對(duì)于甲（恒容）、丙（恒容）是在加壓，平衡向正向移動(dòng)，放熱更多，所以Q₁=Q₃＜Q₂，故A正確；
B、在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃（s），氣體轉(zhuǎn)化為固體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于98.5kJ，故B錯(cuò)誤；
C、甲（恒容）與丙（恒容）屬于完全等效，丙容器中多了0.5mol的氬氣，所以丙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)變�。挥捎谝遥ê銐海�，相對(duì)于甲（恒容）、丙（恒容）是在加壓，平衡向正向移動(dòng)，所以丙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)比甲容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)要��；所以達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)最大，故C錯(cuò)誤；
D、溫度相同，甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡的建立判斷，反應(yīng)熱的確定，平衡常數(shù)的比較依據(jù)，關(guān)鍵是相同條件下，三容器中達(dá)到相同平衡狀態(tài)的判斷．