14.溴水在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的作用,如可用于物質(zhì)的鑒別和分離提純,將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應(yīng),溴的四氯化碳溶液增加了5.6g,求原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比.

分析 乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量,根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算甲烷的質(zhì)量,據(jù)此解答.

解答 解:乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為5.6g,則m(C2H4)=5.6g,n(C2H4)=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol,
而n(CH4)+n(C2H4)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,所有n(CH4)=0.5mol-0.2mol=0.3mol,故m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g,
故原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比=4.8g:5.6g=6:7,
答:原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比為6:7.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算,比較基礎(chǔ),關(guān)鍵是明確乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)確定乙烯的質(zhì)量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉通常保存在煤油中
B.光線通過(guò)時(shí),膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.氧氣、液氯是單質(zhì),氯水、氯化氫、純堿是化合物.
D.“只要工夫深,鐵杵磨成針”只涉及物理變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g) 達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示.則正確的結(jié)論是(  )
A.逆反應(yīng)速率:a點(diǎn)大于點(diǎn)c
B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于點(diǎn)b
C.反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大
D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))Na>Al>C>O>H.
(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)C2H2
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A$?_{D}^{C}$B (在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫出C的結(jié)構(gòu)式:O=C=O;D的電子式:
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為NaAlO2;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是c (Na+)>c (HCO3-)>c (CO32-)>c (OH-)>c (H+);常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.相同溫度下,甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個(gè)體積相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表.下列正確的是( 。
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2O2Ar
210放出熱量:Q1
210放出熱量:Q2
210.5放出熱量:Q3
A.Q1=Q3<Q2
B.若在上述條件下,反應(yīng)生成1 mol SO3(s),則反應(yīng)放熱為98.5 kJ
C.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
D.平衡時(shí),甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式正確的是(  )
A.Na與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.0.01mol/L NH4Al(SO42溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 Ba SO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
C.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+═H2SiO3
D.濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.已知硫酸在水中的電離方程式是:H2SO4═H++HSO4-HSO4-?H++SO42-,回答下列問(wèn)題:
(1)Na2SO4溶液顯堿性 (填“酸性”,“中性”或“堿性”).理由是(用離子方程式表示)SO42-+H2O?OH-+HSO4-
(2)在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒濃度關(guān)系正確的有BCD.
A.c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1mol•L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-
(3)如果25℃時(shí),0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol•L-1,則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c(SO42-)<0.029mol•L-1(填“<”,“>”或“=”).
(4)0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-).
(5)如果25℃時(shí),0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,則25℃時(shí),0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=0.01mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.將一定質(zhì)量的鎂.銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是(  )
A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí),消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
D.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出.
(1)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng),A、D、E為鹵素單質(zhì),則A、D、E的化學(xué)式分別為Br2、I2、Cl2
(2)若B是水,C是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬所對(duì)應(yīng)的一種具有磁性的黑色氧化物,D是相同條件下密度最小的氣體,E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)若B為一種淡黃色固體.綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E 的循環(huán).則反應(yīng)①的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
在反應(yīng)③中,若生成1mol D,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol;反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案