分析 乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量,根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算甲烷的質(zhì)量,據(jù)此解答.
解答 解:乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),溴的四氯化碳溶液增加的質(zhì)量為5.6g,則m(C2H4)=5.6g,n(C2H4)=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol,
而n(CH4)+n(C2H4)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,所有n(CH4)=0.5mol-0.2mol=0.3mol,故m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g,
故原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比=4.8g:5.6g=6:7,
答:原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比為6:7.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算,比較基礎(chǔ),關(guān)鍵是明確乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)確定乙烯的質(zhì)量.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉通常保存在煤油中 | |
B. | 光線通過(guò)時(shí),膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) | |
C. | 氧氣、液氯是單質(zhì),氯水、氯化氫、純堿是化合物. | |
D. | “只要工夫深,鐵杵磨成針”只涉及物理變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 逆反應(yīng)速率:a點(diǎn)大于點(diǎn)c | |
B. | 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于點(diǎn)b | |
C. | 反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大 | |
D. | 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量:Q2 |
丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出熱量:Q3 |
A. | Q1=Q3<Q2 | |
B. | 若在上述條件下,反應(yīng)生成1 mol SO3(s),則反應(yīng)放熱為98.5 kJ | |
C. | 達(dá)到平衡時(shí),乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大 | |
D. | 平衡時(shí),甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 Ba SO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O | |
C. | 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+═H2SiO3↓ | |
D. | 濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí),消耗NaOH溶液的體積為150mL | |
B. | 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) | |
C. | 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g | |
D. | 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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