Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　） 元素代號 L M X R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 ﹢2 ﹢3 ﹢6、-2 ﹢2 -2

A．離子半徑大�。簉（M^3?）＞r（T^2-）

B．R原子失電子的能力弱于L原子

C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO₃

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；X和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于X小于L可知應和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答：解：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；X和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于X小于L可知應和L同周期，為Al元素．
A．Al³⁺和O^2-具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大�。簉（Al³⁺）＜r（O^2-），故A錯誤；
B．Be與Mg處于同一主族，電子層越多，金屬性越強，所以Be原子失電子的能力弱于Mg原子，故B正確；
C．S在空氣中燃燒只生成SO₂，須在催化劑的條件下反應生成SO₃，故C錯誤；
D．Mg²⁺核外有10個電子，S^2-核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不同，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．