Question

(10分)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8(g) == C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均為正值)

請回答下列問題：

（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中，反應物具有的總能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時,反應物就需要 (填“放出”、或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件是 。

（3）b 與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是 。

 

Answer 1

（1）等于 （2）小于；吸收；加熱 （3）2b = c + d - 2a

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣；

（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中△H＞0，該反應是吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量，需要吸收能量，反應條件是加熱；

（3）途徑Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1、途徑Ⅱ：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1、②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ?mol-1、③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律計算①+②×+③×得到C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=（b-c-d）KJ/mol=-（c+d-b） kJ?mol-1 ；則-a＝-（c+d-b），即2b = c + d - 2a。

考點：考查反應熱的有關(guān)判斷與計算