工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是

A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率必定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小最后為0

 

A

【解析】

試題解析：反應(yīng)過程中，氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變小，維持恒壓使氣體體積變小，混合氣體相對密度減小，當(dāng)混合氣體相對密度不再改變，反應(yīng)建立平衡狀態(tài)，故正確誤；恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；溫度降低，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)達(dá)到平衡需要的時(shí)間增加，故C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡對動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小到定值，但不可能為0，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學(xué)（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8(g) == C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均為正值)

請回答下列問題：

（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要 (填“放出”、或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是 。

（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

C．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝0.015 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1

D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度減小

C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，V逆加快，V正減慢

D．對于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水的濃度變化來表示

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（3分）2.3g鈉溶于水中形成溶液，所得溶液中Na＋和H2O的個(gè)數(shù)比為1:100，則最初需要加入 克水。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3－、OH－ B．Fe2+、Cl－、H+、MnO4－

C．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A 的濃度（mol·L－1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號

時(shí)間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃ 

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃ 

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃ 

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃ 

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol·(L·min)－1。

（2）在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度C2＝ mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1?(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C3 1.0 mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

 

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