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【題目】某烷烴和烯烴混合氣體的密度是 1.07g/L（標況），該烷烴和烯烴的體積比是 4：1，則這兩種烴是（）

A.CH4、C4H8B.CH4、C3H6C.C2H6、C2H4D.CH4、C2H4

【答案】A

【解析】

某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07gL-1(標準狀況)，則平均相對分子質(zhì)量為1.07 g/L×22.4L/mol=24，由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故含有的烷烴為甲烷，結(jié)合體積比計算烯烴的相對分子質(zhì)量，進而確定烯烴的分子式。

某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07gL1(標準狀況)，則平均相對分子質(zhì)量為1.07×22.4=24，由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故含有的烷烴為甲烷，假設烯烴相對分子質(zhì)量為a，則=24，解得a=56，令烯烴組成為CnH2n，則14n=56，故n=4，則相同分子式為C4H8，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3；當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經(jīng)取得了突破性的進展。

已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學�；瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：

設計實驗步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內(nèi)。

②先通入一段時間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學反應速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式：。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為：，干燥C常用（填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為（填寫物質(zhì)的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細菌冶金是近年來新興的綠色冶金工藝，它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細菌治銅的生產(chǎn)流程為：

（1）上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法，實驗室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是___。

（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑，也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠礬時，必須___。在溶液B中加入適量(NH4)2(SO4)2固體，加熱濃縮時，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是___。

（3）溶液B中一定含有的金屬陽離子是___。若在溶液A中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個反應，則此反應的平衡常數(shù)的表達式為___。

（4）寫出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式：___。

（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級海生動物而保護船體，也可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導體材料。請用濃的強堿溶液，根據(jù)反應2Cu+H2OCu2O+H2↑，設計出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法：___(只要求畫實驗裝置圖，其他必要材料任選)。