【題目】向下列溶液中通入足量相應氣體后，各離子組還能大量存在的是

A.二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ

B.氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—

C.氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ

D.二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ

【答案】C

【解析】

A．在溶液中與二氧化碳發(fā)生反應，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合題意；

B．Mg2+與氨水在溶液中反應生成氫氧化鎂沉淀，通入氨氣后不能大量共存，故B不符合題意；

C．Ca2+、Fe3+、、Cl-之間不反應，通入HCl后也不反應，在溶液能夠大量共存，故C符合題意；

D．具有強氧化性，通入二氧化硫后發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不符合題意；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴和烯烴混合氣體的密度是 1.07g/L（標況），該烷烴和烯烴的體積比是 4：1，則這兩種烴是（ ）

A.CH4、C4H8B.CH4、C3H6C.C2H6、C2H4D.CH4、C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中，A為一種中學化學中常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實驗均為黃色。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B___。

（2）以上6個反應中屬于氧化還原反應的有___(填寫編號)。

（3）寫出A →C反應的離子方程式___。

（4）寫出B→C反應的離子方程式：___；E→D的化學方程式：___。

（5）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

(1)B中含氧官能團的名稱是___。

(2)由生成的反應類型是___。

(3)一定條件下，發(fā)生反應Ⅰ所需的其他反應試劑是_____。

(4)化合物C的結(jié)構簡式是_____。
(5)反應Ⅱ的化學反應方程式是_____。

(6)下列說法正確的是____ (填字母)。

a．A可與NaOH溶液反應

b．常溫下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d．E存在順反異構體

(7)反應Ⅲ的化學反應方程式是_____。

(8)符合下列條件的B的同分異構體有______種。

a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀 b．屬于酯類 c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾種類推結(jié)論符合事實的是

A.氯水可以將 Fe2+氧化至 Fe3+，則碘水也可以將 Fe2+氧化至 Fe3+

B.Fe3O4 可改寫為 FeO·Fe2O3，則 Fe3Cl8 也可改寫為 FeCl2·2FeCl3

C.Cl2＋H2OHCl+HClO 是氧化還原反應，則 ICl＋H2OHCl+HIO 也是氧化還原反應

D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，則 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是：______________

(2)寫出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學鍵類型為____________

(3)化合物A2C和A2E中，沸點較高的是______________(填化學式)

(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應的離子方程式為_______________

(5)元素A、B、C按原子個數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構型為______________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA

B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標準狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA

D. 生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag的是（ ）

①硝酸②無水乙醇③鹽酸④CO⑤H2

A.①②④B.②④⑤C.②⑤D.①④⑤

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