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將1 mol N2和3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380℃下發(fā)生反應：N2(g)+ 3H2{g) 2NH3(g)

平衡時，體系中氨的體積分數φ(NH3)隨壓強變化的情況如下表：

下列說法正確的是（ ）

A．10MPa時，H2的轉化率為75%

B．20 MPa時，NH3的物質的量濃度是10MPa時的1.5倍

C．40 MPa時，若容器的體積為VL，則平衡常數

D．30 MPa時，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數的值）（ ）

A．28gN2所含有的原子數為NA

B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA

C．22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量相等

D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氯化二硫（S2C12）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右圖所示。常溫下，S2C12是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是

A．S2C12的結構式為Cl—S—S—Cl

B．反應中SO2是還原產物，S是氧化產物

C．S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D．反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸是基礎化工的重要產品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志。生產硫酸的主要反應為： SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)

（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分數[φ(SO3)]和y與SO2、O2的物質的量之比[n(SO2)/n(O2)]的關系如圖1：則b點n(SO2)/n(O2)=_________；y為_________（填編號）。

A．平衡常數 B．SO3的平衡產率 C．O2的平衡轉化率 D．SO2的平衡轉化率

（2 Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數Kc中各氣體的濃度的平衡常數。在400-650℃時，Kp與溫度（TK）的關系為，則在此條件下SO2轉化為SO3反應的△H_________（填“>0”或“<0”）。

（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：

SO2+ V2O5SO3+V2O4 K1

1/2 O2+V2O4 V2O5 K2

則在相同溫度下2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)的平衡常數K=________（以含K1、K2的代數式表示）。

②V2O5加快反應速率的原因是___________，其催化活性與溫度的關系如右圖2：

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（數值均為氣體體積分數）時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3，則列式計算460℃、1.0 atm下，SO2 (g)+l/2 O2 (g) SO3 (g)的Kp=_________（己知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數）。

（5）綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產最適宜的溫度范圍為____________，壓強通常采用常壓的原因是_________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素，其中X與W處于同一主族，Z元素的原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等，五種元素原子最外層電子數之和為21。下列說法正確的是

A. Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

B. Z的最高價氧化物對應水化物分別與X、Y的最高價氧化物對應水化物反應生成1 mol水時所放出的熱量相同

C. Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定祭件下可被Q單質氧化

D. Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

以橄欖石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等為原料生產硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]的部分工藝流程如下圖所示：

（1）Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為 ，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是 渣料II的成分是 。

（2）若試劑b是氯堿工業(yè)中的某種氣體產物，寫出加入b后反應的離子方程式 。試劑c的用途是調節(jié)溶液的pH，比較恰當的物質是 (寫化學式，后同)，余液中溶質的主要成分是 。

（3）操作I的名稱是 ，寫出生成堿式碳酸鎂(同時有氣體生成)的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是

A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省、貴陽一中高三上月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如下圖所示，根據實驗室制取氯氣的原理和性質，回答下列問題:

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式： 。

裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。

（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。

①證明氯水已飽和的現象是 。

②測定飽和氯水的pH方法是 。

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是 。

（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：

i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；

ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其漂白性更強；

iii．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。

試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關的方程式結合文字回答）

②試根據所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為 （寫化學式）。

③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應的離子方程式： 。

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