以橄欖石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等為原料生產(chǎn)硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]的部分工藝流程如下圖所示：

（1）Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為 ，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是 渣料II的成分是 。

（2）若試劑b是氯堿工業(yè)中的某種氣體產(chǎn)物，寫出加入b后反應的離子方程式 。試劑c的用途是調節(jié)溶液的pH，比較恰當?shù)奈镔|是 (寫化學式，后同)，余液中溶質的主要成分是 。

（3）操作I的名稱是 ，寫出生成堿式碳酸鎂(同時有氣體生成)的離子方程式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是_____________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是___________。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡

產(chǎn)率，判斷理由是______________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_____________（雙選，填標號）

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C．副反應增多 D．反應活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是_________________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液

B．將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol/L硫酸溶液

C．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L

D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol N2和3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380℃下發(fā)生反應：N2(g)+ 3H2{g) 2NH3(g)

平衡時，體系中氨的體積分數(shù)φ(NH3)隨壓強變化的情況如下表：

下列說法正確的是（ ）

A．10MPa時，H2的轉化率為75%

B．20 MPa時，NH3的物質的量濃度是10MPa時的1.5倍

C．40 MPa時，若容器的體積為VL，則平衡常數(shù)

D．30 MPa時，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質的量比乙的物質的量小

C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A．78gNa2O2固體含有的離子數(shù)為4NA

B．22.4L乙烯中含有的分子數(shù)為NA

C．用惰性電極電解NaCl溶液，每生成agNaOH時，電路中通過的電子個數(shù)為aNA

D．1molSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；裝置有一處錯誤是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （均填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（6）為準確測量中和熱，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度 次，三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2－t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g－1·℃－1。則中和熱的計算式△H= 。（只列出計算表達式，不用計算出最終結果）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．H2O2在MnO2（或FeCl3）催化的分解反應中，每生成22.4L氧氣則轉移NA電子

B．44gCO2和N2O組成的混合氣體含有的質子數(shù)為22NA

C．1molNa2O2與NA個H2O2中含有的非極性鍵數(shù)均為NA

D．18gH2O與18gNH4+中含有的電子數(shù)均為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在容積相同的兩個密閉容器M和N中，保持溫度為150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同時向N容器中加入b mol HI (a>b)。當反應2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 達到平衡后，下列說法正確的是

A．從反應開始到達到平衡,所需時間tM > tN

B．平衡時cM(I2) = c N(I2)

C．平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：M > N

D．HI的平衡分解率αM = αN

查看答案和解析>>

同步練習冊答案