在由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

A．Fe2+　Na+　 N O3-　Cl-

B．Ba2+　Na+　 N O3-　Cl-

C．S2-　S　N　Na+

D．Mg2+　Na+　Br-　ClO-

 

B

【解析】

試題分析：由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1，說明溶液可能為強酸或強堿溶液。Fe2+在強酸環(huán)境中與N O3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在強堿溶液中與OH-反應(yīng)； S2-、ClO-在強酸溶液中不能大量存在；N、Mg2+在強堿溶液中不能大量存在。

考點：水的電離、溶液的pH、離子共存。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋

C．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D．鎂和稀硝酸反應(yīng)：Mg＋2H＋= Mg2＋＋H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第四章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答：

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極　　　　　　　　　　　　　　　　，總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出　　　活動性更強，而乙會判斷出　　　活動性更強(填寫元素符號)。 

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論?　　　(填寫字母序號)。 

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值

d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法　　　(填“可靠”或“不可靠”)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0~50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為 0．04 mol·(L·min)-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第三章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

)以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1．7×10-6

1．5×10-4

3．0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)而除去。 

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇　　　　為宜，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是　　　　(填字母)。 

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0．5 mol·L-1鹽酸、0．55 mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。 

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?　　　　(填“能”或“否”)，其原因是　。 

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0．55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0．5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23．3 ℃

 

②

50 mL

0．55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0．5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23．5 ℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4．18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　。 

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果　　　　(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果　　　　(填“有”或“無”)影響。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48．40 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48．40 kJ·mol-1

B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48．40 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是(　　)

 

a電極

b電極

X電極

溶液

A

鋅

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負(fù)極

CuCl2

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：填空題

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　��；②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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