已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量,表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1
科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步(人教選修4)1.1.1化學反應與能量的變化(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)熱化學方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應
B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,則a>b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)第二章檢測試卷(解析版) 題型:填空題
(1)一定條件下的密閉容器中,反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0達到平衡,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是 (填字母代號)。
a.升高溫度b.加入催化劑 c.減小CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚
(2)已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比較此時正、逆反應速率的大。簐(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應達到平衡,此時c(CH3OH)= ;該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)= 。
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)第三章檢測試卷(解析版) 題型:選擇題
在由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Fe2+ Na+ N O3- Cl-
B.Ba2+ Na+ N O3- Cl-
C.S2- S N Na+
D.Mg2+ Na+ Br- ClO-
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)第一章檢測試卷(解析版) 題型:填空題
用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:。磻狝中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
(1)反應A的熱化學方程式是 。
(2)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”) 。
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)4.3電解原理的應用試卷(解析版) 題型:填空題
硒是制造光電池的一種原料,人體缺少硒就會得“克山病”,從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下:
請回答下列問題:
(1)實驗室中電解精煉銅的簡易裝置如圖所示,請在圖中標出電極材料和電解液的名稱。
(2)陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在,Se與濃硫酸反應的化學方程式為 。
(3)SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8),亞硒酸溶液與SO2反應制硒的離子方程式為 。
電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4,則電解時的陽極反應式為 。
(4)上述硒的提取過程中存在的主要問題是 。
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)4.3電解原理的應用試卷(解析版) 題型:選擇題
關于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是( )
A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極
B.電解液的成分都保持不變
C.陽極反應都只有Cu-2e-Cu2+
D.陰極反應都只有Cu2++2e-Cu
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)4.2一次電池二次電池試卷(解析版) 題型:選擇題
新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應為:正極:FePO4+Li++e-LiFePO4,負極:Li-e-Li+。下列說法中正確的是( )
A.充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連
B.放電時電池反應為FePO4+Li++e-LiFePO4
C.放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D.放電時,在正極上Li+得電子被還原
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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)3.3鹽類水解的原理試卷(解析版) 題型:填空題
(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,設由水電離產(chǎn)生的OH-的物質的量濃度分別為A和B,則A和B的關系為 。
(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是 ,其原因是 。
(3)對于鹽AmBn的溶液:①若為強酸弱堿鹽,其水解的離子方程式是 ;②若為弱酸強堿鹽,其水解的離子方程式是 。
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