13．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．丹參素的分子式為C9H10O5
B．1 mol丹參素最多可以和4 mol H2發(fā)生加成反應
C．1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成2 mol H2
D．丹參素能發(fā)生取代、中和、氧化反應等反應

分析 該分子中含有酚羥基、苯環(huán)、醇羥基和羧基，具有酚、苯、醇和羧酸的性質，能發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應、消去反應、酯化反應、中和反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結構簡式知，丹參素的分子式為C9H10O5，故A正確；
B．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1 mol丹參素最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．酚羥基、醇羥基和羧基能和鈉反應生成氫氣，所以1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成2 mol H2，故C正確；
D．該分子中含有酚羥基、苯環(huán)、醇羥基和羧基，具有酚、苯、醇和羧酸的性質，能發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應、消去反應、酯化反應、中和反應等，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考查，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚、苯、醇和羧酸的性質，．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．生活中處處有化學，下列說法不正確的是（　�。�
A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤時產(chǎn)生的SO2
B．食品中適量添加防腐劑，可以保障安全
C．垃圾分為可回收物、廚余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，廢舊電池屬于可回收垃圾
D．用紅薯釀酒的過程中包含氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：填空題

填寫下列空白：

（1）標準狀況下，1.1 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質量是 。

（2）標準狀況下，密度為1.25 g·L－1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分數(shù)為 ，該混合氣體對氫氣的相對密度為 。

（3）某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝ 。

（4）將標準狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學觀念有元素觀、微粒觀、結構觀、轉化觀、分類觀、能量觀、守恒觀和平衡觀等．有關化學觀念的說法正確的是（　�。�
①分類觀：物質及其轉化都可以根據(jù)某種共性或個性進行分類歸納和研究． 
②結構觀：物質都有一定的組成結構，結構決定性質． 
③平衡觀：不能進行到底的反應都可以在一定條件下建立動態(tài)平衡；改變某些條件可能打破平衡使之移動，平衡移動是可控的． 
④守恒觀：所有的化學反應都遵守質量守恒、原子守恒和能量守恒．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．針對上述一系列變化，下列說法錯誤的是（　�。�
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述反應可知氧化性HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色、難溶于水的氣體
D．若通入的SO2完全反應，則通入的SO2和逸出的氣體物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某聚合物鋰離子充電電池放電時的反應為：Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．放電時，電子從b極流向a極
B．放電時，a極脫出的離子通過陰離子交換膜從左向右移動
C．充電時，b極發(fā)生的反應為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D．充電時，每轉移x mol 電子，產(chǎn)生6mol碳單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成巖石．晶體硅（熔點 1410℃）用途廣泛，制取與提純方法有多種．
（1）煉鋼開始和結束階段都可能發(fā)生反應：Si+2FeO$\stackrel{高溫}{→}$ 2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 
B．制取SiO2，提升鋼的硬度
C．除去生鐵中過多的Si雜質
D．除過量FeO，防止鋼變脆
（2）一種由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純），在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成 1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4）下列敘述正確的是BC
A．NaX易水解　　　            
B．SiX4是共價化合物
C．NaX的熔點一般高于SiX4 D．SiF4晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構
（3）粗硅經(jīng)系列反應可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結構解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”）．
（4）此外，還可以將粗硅轉化成三氯氫硅（SiHCl3），通過反應：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如下圖所示．下列說法正確的是a、c（填字母序號）．
a．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標表示的投料比應該是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
c．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當降低壓強
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硅酸鈉，其原因是硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸鈉更易水解．
已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10      Ki2=1.0×10-12 H2CO3：Ki1=4.3×10-7       Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（　�。�
A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是化合物，鈣、鐵則分別是Ca2+和Fe3+
C．發(fā)生地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情
D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵等還原性物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：
太陽能光觸媒2CO2+2H2O $→_{光觸媒}^{太陽能}$ 2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電極1周圍pH增大
B．電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2
C．電極2的反應式：CO2+2H++2e-=HCOOH
D．該裝置能將太陽能轉化為化學能和電能

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