【題目】在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等體積a摩/升NaOH溶液。
(1)當(dāng)0<a≤3b時(shí),生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是_______________。
(2)當(dāng) a=3b時(shí), 生成沉淀 _______ 克
(3)當(dāng)a,b滿足___________條件時(shí),無沉淀生成。
(4)當(dāng)3b≤a<4b時(shí),有沉淀生成,生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量是__________
【答案】 0.026 am 或0.078 bm a≥4b
【解析】試題分析:(1)AlCl3和NaOH反應(yīng),3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl,當(dāng)a≤3b時(shí),反應(yīng)中NaOH不足量,以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算,
設(shè)生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為x mol。
3:1= m×10-3×a:x
解得 x= am/3000mol,
(2)當(dāng) a=3b時(shí), AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:3,二者恰好完全反應(yīng),
3:78= m×10-3×a:x
解得 x= 78am/3000g=0.026 am g
或
1:78= m×10-3×b:x
解得 x= 78bm/1000g=0.078 bm g
(3)AlCl3和NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3是兩性氫氧化物,能夠溶于過量的NaOH溶液,NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,
總方程式為4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O,由方程式可得,
a:b=4:1
所以a=4b或a>4b;即a≥4b時(shí)沒有沉淀。
(3)3b≤a<4b時(shí),先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解,鋁離子部分以氫氧化鋁沉淀的形式存在,部分以偏鋁酸根離子的形式存在;設(shè)AlCl3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的物質(zhì)的量是xmol,則生成NaAlO2的AlCl3為(m×10-3b-x)mol,根據(jù)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl,生成氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉3xmol,根據(jù)4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O,生成偏鋁酸鈉消耗氫氧化鈉4(m×10-3b-x)mol,3xmol+4(m×10-3b-x)mol= m×10-3×a,x= mol,所以氫氧化鋁的質(zhì)量是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H<0
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H>0
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H>0
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對環(huán)境無污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池,電池總反應(yīng)為V2O5+xLi LixV2O5 . 下列說法中正確的是( )
A.電池在放電時(shí),Li+向負(fù)極移動
B.鋰在放電時(shí)做正極,充電時(shí)為陽極
C.該電池充電時(shí)陽極的反應(yīng)為LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:
T/min | n(X)/mol | n(Y)/mol | n(Z)/mol |
0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
1 | 0.70 | 0.80 | |
5 | 0.70 | ||
9 | 0.40 | ||
10 | 0.40 | 0.80 |
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)進(jìn)行到10min,X的轉(zhuǎn)化率為 , 0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為
(3)計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(4)T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z,反應(yīng)到某時(shí)刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大。簐正v逆(填“大于”、“等于”、“小于”)
(5)若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變該反應(yīng)的某一反應(yīng)條件,得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖A、B所示:
①10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是
②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是 , 理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽田法是把海水引入鹽田,利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水,使其達(dá)到飽和,進(jìn)一步將食鹽結(jié)晶出來,這種方法在化學(xué)上稱為
A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.重結(jié)晶D.蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)c(NH2﹣)=1.6×10﹣29 , 若用定義pH一樣來規(guī)定pN=﹣lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是( )
A.純凈的液氨中,pN=7
B.純凈的液氨中,c(NH4+)c(NH2﹣)>1.0×10﹣14
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
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【題目】原子的種類決定于
A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)D.中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NH4+。下列說法正確的是
A.NH3屬于離子化合物B.常溫下,液氨的電離平衡常數(shù)為10-14
C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)
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