【題目】鹽田法是把海水引入鹽田,利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水,使其達到飽和,進一步將食鹽結晶出來,這種方法在化學上稱為
A.蒸發(fā)結晶B.冷卻結晶C.重結晶D.蒸餾
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【題目】某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是____________。
(2)已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為____________。
(3)根據(jù)上述反應可推知___________。
a.氧化性:H3AsO4>KBrO3
b.氧化性:KBrO3>H3AsO4
c.還原性:X>AsH3
d.還原性:AsH3>X
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目___________
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【題目】下列各組離子,在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A.K+、NH4+、NO3-、OH-
B.Na+、Ca2+、H+、HCO3-
C.K+、H+、NO3-、I-
D.K+、NO3-、Cl-、Mg2+
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【題目】T℃時,在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的部分數(shù)據(jù)如表所示:
T/min | n(X)/mol | n(Y)/mol | n(Z)/mol |
0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
1 | 0.70 | 0.80 | |
5 | 0.70 | ||
9 | 0.40 | ||
10 | 0.40 | 0.80 |
(1)寫出該反應的化學方程式
(2)反應進行到10min,X的轉化率為 , 0~5min內(nèi)Y的平均反應速率為
(3)計算T℃時該反應的平衡常數(shù)K=
(4)T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z,反應到某時刻測得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol,則此時正逆反應速率大。簐正v逆(填“大于”、“等于”、“小于”)
(5)若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應的某一反應條件,得到X、Z的物質(zhì)的量及反應速率與時間的關系如圖A、B所示:
①10min時改變的反應條件是
②t3時刻改變的反應條件是t5時刻改變的反應條件是 , 理由是 .
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【題目】在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等體積a摩/升NaOH溶液。
(1)當0<a≤3b時,生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是_______________。
(2)當 a=3b時, 生成沉淀 _______ 克
(3)當a,b滿足___________條件時,無沉淀生成。
(4)當3b≤a<4b時,有沉淀生成,生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量是__________
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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用____ ;實驗開始前盛裝此藥品的儀器名稱是_____ ;B中飽和NaHCO3 溶液能否改為飽和Na2CO3 溶液 ______
(2)裝置B的作用是________;裝置C的作用是________;裝置E中堿石灰的作用是___________。
(3)裝置D中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_________ 最后在F中收集到的氣體是 _____
(4)若刪去E裝置,又會是什么后果:______(填偏高、偏低或無影響),
(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為____。
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念.在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為目標產(chǎn)物,即原子利用率為100%.利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是( )
A.取代反應
B.水解反應
C.加聚反應
D.縮聚反應
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【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑,除了能與CO2、H2O反應外,還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應,某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況,設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。
(1)此裝置中,怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性?_________________________________。
(2)請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性;
②打開a、b產(chǎn)生氫氣,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;
③____________________________________________________;
④加熱過氧化鈉,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;
⑤反應完全后,__________________________________________;
⑥拆卸裝置。
(3)該裝置中,堿石灰的作用是_________________________ 。
(4)實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化,步驟④Na2O2熔化后,黃色粉末立即變成白色,干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________。
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【題目】下列方法不能達到預期目的的是
A. 用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和CO2 B. 用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液
C. 用觀察外觀顏色的方法區(qū)別銅板和鋁板 D. 用KOH溶液鑒別Na2CO3和KNO3溶液
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