A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）A的化學式是                                                 。
（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：                                       。
（3）C轉化為I的離子方程式：                                                 。
（4）D轉化為E的離子方程式：                                              。
（5）D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式：                                  。

（1）Fe2O3 （2）4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O （4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（5）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

解析試題分析：化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。A是一種紅棕色金屬氧化物，則A應該是氧化鐵。B、D是金屬單質，且A能和B反應生成D，因此該反應應該是鋁熱反應，即B是鋁，D是鐵，C是氧化鋁。氧化鋁是兩性氧化物，能和鹽酸以及氫氧化鈉溶液均反應，所以H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉。二者反應生成氫氧化鋁白色沉淀，即J是氫氧化鋁。氫氧化鋁不穩(wěn)定，加熱易分解生成氧化鋁。鐵是活潑的金屬與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，即E是氯化亞鐵。氯化亞鐵和氨水反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則F是氫氧化亞鐵。氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，即G是氫氧化鐵。氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。根據(jù)以上分析可知;
（1）A的化學式是Fe2O3。
（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式為4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。
（3）C轉化為I的離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。
（4）D轉化為E的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。
（5）D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。
考點：考查無機框圖題的推斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對位置如圖1所示，G與其它七種元素

圖1
A
B
C
 
D
 
E
F
圖2

 
不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構成的最簡單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質甲~戊的轉化關系如圖2所示。請回答下列問題：
（1）已知圖2中反應①是復分解反應，生成物中水已略去。
a．若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為：_________。實驗室制取氣體丙的化學方程式為：___________________________。
b．若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，寫出甲的一種用途                  。
c．若將a和b中甲的飽和溶液混合，會出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時伴有刺激性氣味的氣體產生，則該反應的離子方程式：                            。
（2）已知圖2中反應①是置換反應，戊是單質，則戊可能是   或  ，分別寫出一個對應的反應①的化學方程式                            、                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學豐富多彩.
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性      （填“強”或“弱”）；
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          ；
⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為            mol/L。
Ⅱ.物質A～H有如圖所示轉化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質。

請回答下列問題：
（1）A的電子式為        D的化學式          ，C溶液的名稱是                   。
（2）反應①的化學方程式為                              ；
反應③的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如右圖所示（反應條件及部分產物未列出）。

（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D。D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則F所對應的元素在周期表位置是             ；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為       。
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質，A為金屬，D為非金屬。且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①、④的化學方程式分別為
①            ；④              。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體；則物質B的晶體類型是             ，分子E的結構式是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）
      
（1）畫出A中陰離子的結構示意圖         。
（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是         。
（3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是         。
（4）反應③的離子方程式為         。
（5）反應④的離子方程式為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C為3種單質（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如下圖：

填寫下列空白：
（1）物質A是____________，物質B是___________，B元素的離子結構示意圖為___________。
（2）寫出化合物E的電子式：____________，D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是（用離子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用來止血。
（3）工業(yè)上把B單質與石灰乳反應可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自來水的殺菌消毒，原因是：（用化學方程式和適當?shù)奈淖终f明）______________________。
（4）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色的化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

請回答下列問題：(①中MnO2作催化劑，②中MnO2作氧化劑)
（1）物質C和E的名稱分別為________________、__________________；
（2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；
（3）反應②的化學方程式:_______________________________________；
（4）新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現(xiàn)象為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體， 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試回答下列各題：
（1）寫出下列物質的化學式：X________，B________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①H＋G―→A＋F：__________________________________________________________。
②C＋D―→E：__________________________________________________________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
G＋Cu―→E：___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件及部分產物未列出）。
 
（1）若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D。D、F是氣體單質，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則F所對應的元素在周期表位置是             ；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為       。
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質，A為金屬，D為非金屬。且③④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①、④的化學方程式分別為
①            ；④              。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體；則物質B的晶體類型是             ，分子E的結構式是          。

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