Question

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）A的化學式是                                                 。
（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：                                       。
（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：                                                 。
（4）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：                                              。
（5）D在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式：                                  。

Answer 1

（1）Fe₂O₃ （2）4 Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃
（3）Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O （4）Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑（5）3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂

解析試題分析：化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。A是一種紅棕色金屬氧化物，則A應(yīng)該是氧化鐵。B、D是金屬單質(zhì)，且A能和B反應(yīng)生成D，因此該反應(yīng)應(yīng)該是鋁熱反應(yīng)，即B是鋁，D是鐵，C是氧化鋁。氧化鋁是兩性氧化物，能和鹽酸以及氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，所以H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉。二者反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，即J是氫氧化鋁。氫氧化鋁不穩(wěn)定，加熱易分解生成氧化鋁。鐵是活潑的金屬與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，即E是氯化亞鐵。氯化亞鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則F是氫氧化亞鐵。氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，即G是氫氧化鐵。氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。根據(jù)以上分析可知;
（1）A的化學式是Fe₂O₃。
（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為4 Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃。
（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O。
（4）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑。
（5）D在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂。
考點：考查無機框圖題的推斷