10．某學生做完實驗后，采用以下方法清洗所用儀器：①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管；②用酒精清洗做過碘升華實驗的試管；③用NaOH溶液清洗盛過苯酚的試管；④用NaOH溶液清洗做過植物油和溴水反應的試管，你認為他的操作（　�。�
A．②不對B．③④不對C．①④不對D．全部正確

分析 ①稀HNO3可與銀反應；
②碘易溶于酒精；
③氫氧化鈉溶液與苯酚反應；
④植物油與溴水反應后的生成物在氫氧化鈉溶液條件下也能水解．

解答 解：①因稀HNO3可與銀反應，所以可用稀HNO3清洗做過銀鏡反應的試管，故①正確；
②碘易溶于酒精，可清洗，故②正確；
③因氫氧化鈉溶液與苯酚反應，可用氫氧化鈉溶液來清洗盛過苯酚的試管，故③正確；
④植物油與溴水反應后的生成物在氫氧化鈉溶液條件下也能水解，生成可溶于水的鈉鹽和甘油，故④正確；
故選D．

點評 本題考查儀器的洗滌，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl（濃）-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），
根據(jù)以上三個反應，回答有關(guān)問題：
（1）反應的②的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
（2）反應②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
（3）請將反應③配平：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl十2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為6：5：6．
（5）已知反應④：4HCl（g）+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2Cl2+2H2O（g），該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．肉桂酸異戊酯是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（　�。�
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
C．能與FeCl3溶液反應顯紫色
D．能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
深藍色　　　粉紅色
現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2•xH2O 119g．
（1）水合物中x=6．
（2）若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界各占有Cl-個數(shù)為1：1，則其化學式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學平衡常數(shù)K的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K的變化為c（填序號a．“一定增大”、b．“一定減小”或c．“可能增大也可能減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通人3molCO2、3molCH4，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
反應在2min末達到平衡狀態(tài)，此時測得CO2和CO的體積分數(shù)相等．請回答下列問題：
①2min內(nèi)，用H2來表示的反應速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是BC；（填選項字母）
A．v正（CH4）=2v 逆（H2） 　　　　　　　　　　B．容器內(nèi)壓強保持恒定不變
C．反應中斷裂2mol C一H鍵同時消耗lmolH2　　　D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
物質(zhì)H2COCH4CH3COOH
燃燒熱（kJ/mol）286283890874
則反應CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
⑤為提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是減小反應壓強、增大CO2的濃度（寫兩點）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示：

在250～400℃范圍內(nèi)，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過250℃時，溫度升高催化劑的催化效率降低，250～300℃之間催化劑為影響反應速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而溫度高于300℃后，溫度是影響反應速率主要因素，乙酸的生成速率隨溫度升高而升高．
②250℃與400℃時乙酸的生成速率相近，請分析判斷實際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)與溫度（T）的關(guān)系如下表：
t（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$．
（3）若絕熱時（容器內(nèi)外沒有熱量交換），平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）在830℃達平衡后在其容器中分別僅充入1mol CO2 和1molCO后，該反應的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測得產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵含量．
①若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標準溶液250 mL，則配制該標準溶液時，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時，用酸式滴定管盛裝標準K2Cr2O7溶液．滴定時，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應稱取NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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