5．化學(xué)平衡常數(shù)K的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K的變化為c（填序號(hào)a．“一定增大”、b．“一定減小”或c．“可能增大也可能減小”）．

分析 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減�。�

解答 解：若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由于正反應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)未知，故平衡常數(shù)可能增大也可能減小，
故答案為：c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)影響因素，比較基礎(chǔ)，注意平衡常數(shù)只受溫度影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定條件下各取1L的CH4和C2H6完全燃燒，分別放出227.3kJ和394.7kJ熱量．現(xiàn)有甲烷和乙烷混合氣體1L在相同條件下完全燃燒放出260.8kJ熱量，此混合氣體中氫原子和碳原子的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3.3：1B．3.5：1C．3.7：1D．3.9：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，劉星同學(xué)取1mL飽和Na2SiO3溶液于潔凈試管中，加入3mL蒸餾水振蕩得分散系A(chǔ)，進(jìn)一步完成了下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向A中加入2滴酚酞溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是液體變紅色．
（2）邊振蕩邊向A中逐滴加入適量稀鹽酸，靜置，最后得分散系B．向A中滴加稀鹽酸時(shí)反生的反應(yīng)離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）將B盛于半透膜袋中，連續(xù)三次置于50mL的蒸餾水中，充分?jǐn)噭?dòng)蒸餾水，每次30min．
①取第一次浸泡半透膜 袋后的蒸餾水3mL于試管中，加入AgN03溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，
②取留在半透膜袋中的物質(zhì)經(jīng)干燥脫水后得多孔狀固體C，C在實(shí)驗(yàn)室中的一種用途是作干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．雙鍵、三鍵中都含有π鍵
B．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固
C．因每個(gè)原子未成對(duì)的電子數(shù)是一定的，故與其配對(duì)的原子個(gè)數(shù)也一定
D．所有原子軌道在空間中都有自己的方向性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法清洗所用儀器：①用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；②用酒精清洗做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管；③用NaOH溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管；④用NaOH溶液清洗做過(guò)植物油和溴水反應(yīng)的試管，你認(rèn)為他的操作（　�。�
A．②不對(duì)B．③④不對(duì)C．①④不對(duì)D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將適量金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成的是（　　）
A．HClB．Ca（HCO3）2溶液C．FeCl3D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用大理石（主要成分為CaCO3，另外含有少量的CaSO3）和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體，如圖裝置可用于雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)和CO2氣體的提純、干燥．回答下列問(wèn)題：
（1）用37%的濃鹽酸配制500mL 2mol•L-1的稀鹽酸，需要的玻璃儀器有500ml容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管．
（2）品紅溶液的作用是檢驗(yàn)生成的氣體中含有二氧化硫，飽和NaHCO3溶液的作用是吸收雜質(zhì)氣體二氧化硫．不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，請(qǐng)用離子方程式解釋不能用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液的原因：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是無(wú)水CaCl2．
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一．
①?gòu)奈镔|(zhì)分類(lèi)的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的烴類(lèi)，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的d（填標(biāo)號(hào)）．
a．蒸餾水   b．稀醋酸  c．燒堿溶液  d．乙烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在100kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時(shí)，放出241.8 kJ的熱量
B．1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量
C．1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
D．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目

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