用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）降至原來的一半時(shí)停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是（　�。�
分析：先判斷析出的物質(zhì)，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可．
解答：解：CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42-、OH-，OH-離子的放電能力大于SO42- 離子的放電能力，所以O(shè)H-離子放電生成氧氣；
溶液中存在的陽離子是Cu2+、H+，Cu2+離子的放電能力大于  H+  離子的放電能力，所以Cu2+離子放電生成Cu；
溶液變成硫酸溶液；
電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2 H2O
 電解 
.
 
2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．
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用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí)，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是
（　�。�

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用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時(shí)，繼續(xù)再通電一會，則加入下面物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復(fù)成原來濃度和體積的是（　�。�

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用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)溶液中Cu2+濃度降至一定范圍時(shí)需加入適量的物質(zhì)。如果使加入物質(zhì)后溶液的濃度和體積恢復(fù)到電解前的狀況，所加入的物質(zhì)是(    )

A.CuSO4                                     B.CuSO4·5H2O

C.CuO                                        D.Cu(OH)2

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