下列離子方程式中正確的是（　　）
A、用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、將少量的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中 SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C、用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D、用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．電荷不守恒；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化成硫酸根；
C．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比；
D．碳酸鈉與苯酚反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉．
解答： 解：A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，離子方程式：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉與苯酚反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，離子方程式：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問(wèn)題，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，選項(xiàng)B為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料和N02作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又知：①N2（g）+202（g）═2N02（g）△H═+67.47kJ?mol-1 ②N2H4（g）+02（g）═N2（g）+2H20（g）△H═534kJ?mol-1
寫(xiě)出肼與N02反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于醇與酚的比較中正確的是（　�。�
A、醇和酚都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、醇和酚都能與鈉發(fā)生反應(yīng)
C、醇、酚的水溶液都能使石蕊試紙變紅
D、醇和酚都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為
 
L，NO2的體積為
 
L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
 
mol/L．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L─1
B、0.05 mol?L─1
C、1 mol?L─1
D、0.1 mol?L─1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有NA個(gè)氫原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA  Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、AlCl3 溶液中投入過(guò)量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（　�。�
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、乙酸乙酯（CH3COOC2H5）
C、葡萄糖（C6H12O6）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度，已知Cl2+2I-=2Cl-+I2．
①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.02mol?L-1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①加入的指示劑是
 
．
（2）步驟②應(yīng)使用
 
式滴定管．
（3）步驟③當(dāng)待測(cè)液由
 
色變?yōu)?div id="imfise2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度
 
．
（4）Cl2的所測(cè)濃度比實(shí)際濃度應(yīng)
 
（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是
 
．（若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答）

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