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在25℃時，氨水與鹽酸混合后，若混合液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液pH（　�。�
A、大于7B、小于7C、等于7D、無法判斷
分析：25℃時，氨水和鹽酸混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根據電荷守恒確定氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，如果c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性．
解答：解：25℃時，氨水和鹽酸混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（H+）=c（OH-），則溶液的pH=7，故選C．
點評：本題考查了pH大小的判斷，結合電荷守恒來分析解答，難度不大，注意溶液的酸堿性要根據氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態(tài)平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆向
逆向
移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領域，請回答下列各小題：
（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列問題：
①KHX溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質的量濃度
 
（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
 
．
③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
（填化學式）沉淀．已知25℃時
Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是
 
，醋酸溶液的物質的量濃度
 
（填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯
 
（填“酸”、“堿”、“中”）性．
（4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：
 
X+
 
PbO2+
 
H2SO4=
 
Pb（MnO4）2+
 
PbSO4+
 
H2O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應中失去1mol 電子，則X的化學式是
 
．請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質前的橫線上．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為
 
．
（2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式
 
．
（3）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
 
（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質的量濃度為
 
mol?L-1．（25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
（4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（g）的物質的量隨時間變化如下表所示：
時間/min 0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時v正（CO2）
 
80min時v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據表中數(shù)據在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．精英家教網
④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高三5月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+�；卮鹣铝袉栴}：

①KHX溶液顯                （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質的量

濃度   （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                         。                               

③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                

（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成                （填化學式）沉淀。已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。

（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是               ，醋酸溶液的物質的量濃度             （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯             （填“酸”、“堿”、“中”）性。

（4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：

    X+    PbO2+   H2SO4 =   Pb（MnO4）2+   PbSO4+   H2O ，

已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應中失去1 mol 電子，則X的化學式是   

                  。請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質前的橫線上。.

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

   （1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據圖示回答下列問題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中      通入氦氣，平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，

則K­1     K2；反應進行到狀態(tài)D時，V正     v逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：　　　　  　。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與

b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則：

c（NH+4）       c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式　　　　　　　　　　　 。

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：

Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性

                               

（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                          。（填序號）

a.．NH4HCO3      b．NH4A       c．(NH4)2CO3    d．NH4Cl

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