【題目】下列關于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是(　　)

A. 熔點比純銅低 B. 能夠導電 C. 能夠導熱 D. 硬度比純銅小

【答案】D

【解析】A、青銅為合金，合金的熔點比純銅的低，故A說法正確；B、青銅能夠導電，故B說法正確；C、青銅能夠導熱，故C說法正確；D、青銅的硬度比純銅大，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電化學裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8mol Z,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是( )

A. a的值為2

B. 平衡時X的濃度為0.8mol·L-1

C. 平衡時Y的轉化率60%

D. 0~2min內(nèi)Y的反應速率為0.6mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:

元素

T

X

Y

Z

W

原子半徑(mm)

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合價

+1

+5,-3

+7,-1

+6,-2

+3

(1)Z離子的結構示意圖為_______________。

(2)關于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是__________(填序號)。

a 簡單離子的半徑Y>Z

b 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強

c 最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強

(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗,將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段時間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是_________________________,發(fā)生反應的離子方程式是___________________________。

(4)XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀 B. 有紅色的銅被置換出來

C. 鈉粒熔成小球浮在水面四處游動 D. 有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含氮化合物對能源、環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請回答下列問題：

（1）在2 L密閉容器內(nèi)， 800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①如圖所示A點處v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A點處v正___B點處v正。

②如圖所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s內(nèi)該反應的速率v＝________。

（2）已知化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，

則，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的關系式表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會分解生成CO、CO2和H2O。

(1)下列關于乙二酸的敘述正確的是（填編號）_____________

①能和乙二醇發(fā)生酯化反應

②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅

④能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體

(2)乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫出該反應的化學反應方程式：__________________________________

(3)欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2，甲、乙兩位同學分別設計了裝置1、裝置2來完成實驗．

(Ⅰ)簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法：______________________________________

(Ⅱ)B和E兩個裝置中更合理的是______________

(Ⅲ)請從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達到實驗目的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為(用字母表示)：________________．

(Ⅳ)一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃時將該混合氣體先通過Na2O2，再通過濃硫酸分別增重Ag和Bg； 若將混合氣體先通過濃硫酸，再通過Na2O2分別增重Cg和Dg（能反應的氣體均可吸收完全，且該條件下CO與Na2O2不反應），則A、B、C、D的大小關系為：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 （1）如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為_________,A電極的電極反應式為____________;反應進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應為___________;正極反應為_________。

（3）熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視�？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應式為_____,電池總反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. 鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點

D. C-O和Si-O的鍵能

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