【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半徑(mm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合價(jià) | +1 | +5,-3 | +7,-1 | +6,-2 | +3 |
(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是__________(填序號(hào))。
a 簡(jiǎn)單離子的半徑Y>Z
b 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)
c 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段時(shí)間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是_________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為__________。
【答案】 b NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,NaOH溶于水電離出OH-,使平衡向左移動(dòng),且溶解時(shí)放出熱量,使NH3的溶解度減小 有白色沉淀生成 Al3++3 NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3 NH4+ +3
【解析】
五種短周期元素,Y有+7、-1價(jià),則Y為Cl,Z有+6、-2價(jià),則Z為S元素;X有+5、-3價(jià),處于ⅤA族,原子半徑小于Cl,故Y為N元素;W有最高正價(jià)+3,處于ⅢA族,原子半徑大于Cl,故W為Al;T有最高正價(jià)+1,處于ⅠA族,原子半徑小于N,故T為H元素,據(jù)此答題。
(1)由Z為短周期元素,其化合價(jià)為+6、-2,則Z為S元素,其質(zhì)子數(shù)為16,S2-帶2個(gè)單位的負(fù)電荷,則最外層電子數(shù)為8,故S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:。
(2)由Y的化合價(jià)及Y為短周期元素,則Y為Cl,氯離子半徑小于硫離子半徑,則a錯(cuò)誤;氯比硫元素的非金屬性強(qiáng),則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,則b正確;氯比硫元素的非金屬性強(qiáng),則高氯酸的酸性大于硫酸的酸性,則c錯(cuò)誤,故答案為:b。
(3)由表中的化合價(jià)及元素都在短周期,T、X兩種元素形成的10e-分子,T為H元素,W為Al元素,則甲為氨氣,乙為氯化鋁,由圖可知,燒瓶中發(fā)生氨水與氫氧化鈉的反應(yīng)制取氨氣,試管中發(fā)生氯化鋁與氨水的反應(yīng)生成沉淀,制取氨氣的原理為NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,NaOH溶于水電離出OH-,使平衡向左移動(dòng),且溶解時(shí)放出熱量,使NH3的溶解度減小,試管中的反應(yīng)為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,NaOH溶于水電離出OH-,使平衡向左移動(dòng),且溶解時(shí)放出熱量,使NH3的溶解度減。挥邪咨恋砩;Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
(4)由X的化合價(jià)可知X為第ⅤA族元素,XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝,則X為N元素,再由2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O可知,NO2中N元素的化合價(jià)+4價(jià),NaNO3中N元素的化合價(jià)為+5價(jià),由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知M中N的化合價(jià)為+3價(jià),故答案為:+3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溴單質(zhì)的沸點(diǎn)為 59 ℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。某學(xué)習(xí)小組在探究從工業(yè)溴中提溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中使用如下裝置:
(1)①實(shí)驗(yàn)室保存液溴的方法是:_____,圖中儀器 B 的名稱是:_____。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是_____。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:_____。
④C 中液體產(chǎn)物的顏色為_______,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量 Cl2,可向其中加入 NaBr 溶液,充 分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是_______(填操作名稱)。
⑤工業(yè)上常用 SO2 水溶液吸收 Br2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)Br2 和 FeCl3 的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀 FeCl2 溶液得黃色溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者混合能否發(fā)生反應(yīng):取少量混合溶液,加入淀粉碘化鉀溶液,振蕩溶液變藍(lán)色,他認(rèn)為二者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確,錯(cuò)誤在于____________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______molL-1.
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______.
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有_________________________.
(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取______mL鹽酸.
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是___________.
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線 D.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鋁的敘述中,正確的是( )
A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
C.鋁不能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)D.電解熔融的氯化鋁可制得鋁單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛的冶煉大致過程如下:
①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;
②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。
下列說法正確的是
A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B. 將1mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
C. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
D. 整個(gè)冶煉過程中,制取1mol Pb共轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaN3(疊氮化鈉)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,常用作汽車安全氣囊中的藥劑.實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣.
②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱D并關(guān)閉旋塞.
③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210一220℃,然后通入N2O.
④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮、結(jié)晶.
⑤過濾,用乙醚洗滌,晾干.
已知:NaNH2熔點(diǎn)210℃,沸點(diǎn)400℃,在水溶液中易水解.
回答下列問題:
(1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是___.
(2)裝置B中盛放的藥品為___;裝置C的主要作用是___.
(3)步驟①先加熱通氨氣的目的是___;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)的方程式為___.
(4)步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物油,進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是___.
(5)生成NaN3的化學(xué)方程式為___.
(6)步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是___.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法,不正確的是( )
A. 熔點(diǎn)比純銅低 B. 能夠?qū)щ?/span> C. 能夠?qū)?/span> D. 硬度比純銅小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)所指向的是碳的又一張奇妙臉孔:人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說法中,正確的是 ( )
A. 固態(tài)時(shí),碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同
B. 石墨烯含有極性鍵
C. 從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵
D. 石墨烯具有導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g);△H= a kJmol-1
3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g);△H= b kJmol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g)的△H=______ kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,試回答下列問題:
①若起始時(shí)c(CO)=2molL﹣1,c(H2O)=3molL﹣1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__.
②在相同溫度下,若起始時(shí)c(CO)=1molL﹣1,c(H2O)=2molL﹣1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5molL﹣1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)__(填“是”與“否”),此時(shí)v(正)__v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是____________________
③若降低溫度,該反應(yīng)的K值將__,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將__(均填“增大”“減小”或“不變”).
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