【題目】 △H =akJ/mol ； △H =bkJ/mol。P4具有正四面體結構，PCl5 中 P-Cl 鍵的鍵能為cKJ/mol、，PCl3 中 P-Cl 鍵的鍵能為1.2cKJ/mol。下列敘述正確的是（ ）

A.P-P 鍵的鍵能大于P-Cl 鍵的鍵能

B.可求 的反應熱 △H

C.P-P 鍵的鍵能為

D.Cl-Cl 鍵的鍵能

【答案】D

【解析】

A. 由于P的原子半徑大于Cl，則P-P鍵的鍵長大于P-Cl鍵的鍵長，即P-P 鍵的鍵能小于P-Cl 鍵的鍵能，A錯誤；

B. 利用蓋斯定律，可求出 ，但是不知道的反應熱，故無法求出 的反應熱 △H，B錯誤；

C. P4具有正四面體結構，則1molP單質有6molP-P鍵，，所以，C錯誤；

D. ，，所以，D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點對應溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度：a<b<c<d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．稱為擬鹵素，性質與鹵素相似．下列說法不正確的是（ ）

M

N

X

Y

A.X位于三周期IIA，其單質可采用電解熔融制備

B.元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

C.氣體分子的電子式為

D.其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下：

已知：I．M代表E分子結構中的一部分

II．

請回答下列問題：

（1）E中含氧官能團的名稱是___。

（2）A屬于芳香烴，其結構簡式是___。

（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應①的化學方程式是___。

（4）反應②、③中試劑ii和試劑iii依次是____。(填序號)

a．高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b．氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液

（5）H的結構簡式是___。

（6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有___種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___。

a．為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基

b．與J具有相同的官能團，且能發(fā)生銀鏡反應

（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷()，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向和的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則下列說法正確的是

A.ab之間、c兩點沉淀物成分相同，d、e兩點沉淀物成分相同

B.在反應過程中，各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是：

C.段與段溶液中陰離子的物質的量相等

D.在d點，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應敘述不相符的是( )

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸＞乙酸

C. 圖丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率

C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點

D.在25℃時，反應的平衡常數(shù)K=3500

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為同一周期原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、B、D三種原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。

(1)A的單質在空氣中燃燒的產物為____填化學式）。

(2)D、E的最高價氧化物的水化物的酸性比較：_______ （用化學式表示）。

(3)元素E形成的單質通入D的一種氧化物的水溶液中發(fā)生反應，生成兩種常見的強酸。該反應的化學方程式為____。

(4)寫出B、A兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：____。

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