有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟
 

解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
 

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。
 

試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為： 。
 

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。
 


（2）A的分子式為： 。
 

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
 

（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：
。
(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
 

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

 


（4）A中含有 種氫原子；不同種氫原子的個(gè)數(shù)之比為： 。
 


（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。
 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO3-、Fe2＋、Ag＋

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設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A． 17.6 g 丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA

B．常溫常壓下，2.24 L 乙烯中電子總數(shù)為1.6NA

C．將纖維素和硫酸加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱，若有紅色沉淀生成，證明纖維素水解生成了葡萄糖

D．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

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有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）

A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸

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用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

A．c(OH-)/c(NH3·H2O)

B．c(OH-)

C．c(H+)

D．n(OH-)

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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是( )

A．T1＜T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．T1＜T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．T1＞T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：

檢驗(yàn)方法

沉淀法

顯色法

氣體法

含義

反應(yīng)中有沉淀

產(chǎn)生或溶解

反應(yīng)中有

顏色變化

反應(yīng)中有

氣體產(chǎn)生

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是

A．Fe3+—顯色法

B．SO42－—沉淀法

C．NH4+—沉淀法

D．OH－—顯色法

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現(xiàn)有A、B、C、D、E 五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E是所在周期除稀有氣體外的所有原子中原子半徑最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 與 D 同主族；幾種原子的核電荷數(shù)的關(guān)系為：A+B+D＝C+E。 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）B、C、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小依次是(填離子符號(hào))____________________；

（2）將E 的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量 FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為：_________________。

（3）已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s) △H＝－414 kJ/mol；

2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s) △H＝－511 kJ/mol；

則 Na2B(s) 轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2B2(s)的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的理由是(結(jié)合熱化學(xué)方程式回答)： _______________。

將 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

（4）寫出以A、C為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________________。

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