Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E 五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E是所在周期除稀有氣體外的所有原子中原子半徑最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 與 D 同主族；幾種原子的核電荷數(shù)的關系為：A+B+D＝C+E。 請按要求回答下列問題：

（1）B、C、E的簡單離子半徑由大到小依次是(填離子符號)____________________；

（2）將E 的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量 FeBr2溶液中充分反應的離子方程式為：_________________。

（3）已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s) △H＝－414 kJ/mol；

2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s) △H＝－511 kJ/mol；

則 Na2B(s) 轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2B2(s)的反應一定條件下能自發(fā)進行的理由是(結(jié)合熱化學方程式回答)： _______________。

將 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反應的化學方程式為_________________。

（4）寫出以A、C為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負極反應式___________________________。

Answer 1