【題目】物質(zhì)檢驗是化學(xué)研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗,結(jié)論不正確的是

A.若滴加酚酞溶液,溶液變紅,原溶液不一定是堿溶液

B.若先滴加足量新制氯水,再滴加少量KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,則原溶液一定含有Fe2+

C.若滴加Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液可能含有Ca2+

D.若滴加稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中可能含CO32-

【答案】B

【解析】

A.能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性,顯堿性的物質(zhì)不一定是堿,例如碳酸鈉,A項正確;

B.溶液中若原本就含有Fe3+,也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象,所以并不能證明溶液中有Fe2+,B項錯誤;

C.溶液中若含有Ca2+,則滴加碳酸鈉溶液后,會生成碳酸鈣,產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象,C項正確;

D.溶液中若含有,那么滴加一定量的稀鹽酸后,會產(chǎn)生CO2氣體,CO2能使澄清的石灰水變渾濁,D項正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A. 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol1

B. C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ

C. 2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=-2 600 kJ

D. 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。在25、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__

(2)工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)實驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析,如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變△H____0(“>”“<”“=”).

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1__K2(“>”“<”“=”)

③現(xiàn)進(jìn)行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO3molH2,測得COCH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.從反應(yīng)開始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:CuFe3=Cu2Fe2

B.醋酸溶解雞蛋殼:2HCaCO3=Ca2CO2H2O

C.NaHSO4溶液中滴入BaOH2溶液至溶液呈中性:Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O

D.Na2SiO3溶液中通入過量CO2SiO32CO2H2O=H2SiO3+CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0,能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是( 。

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO、ClO3等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.點溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+ c(H+)=c(ClO) +c(ClO3) +c(OH)

C.點溶液中各離子濃度:c(Na+) c(Cl) c(ClO3) =c(ClO) c(OH) c(H+)

D.t2~t4,ClO的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO自身歧化:2 ClO=Cl+ClO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物J是一種重要的有機(jī)中間體,可以由苯合成,具體合成路線如下:

已知:醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng),稱為Clemmensen反應(yīng)

1)請舉出工業(yè)上獲得原料A的來源:_________________________________________。

2B催化氫化得Z(C10H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

3)請寫出的化學(xué)方程式:________________,D中官能團(tuán)名稱是____________。

4Clemmensen反應(yīng)的可能機(jī)理是:鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池,其中鋅為__________(填“正極”或“負(fù)極”),請寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式:____________________

5的反應(yīng)類型為_____________。

6I分子中最多有_______個原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有_____________種。

7)符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

①屬于芳香族化合物,②不能與金屬鈉反應(yīng),③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

8)已知:R表示烴基,R1、R2表示氫或烴基)。請結(jié)合題干和已知信息,選用必要的無機(jī)試劑,完成以為原料制備的合成路線圖。(合成路線流程圖示例見本題題干)。

_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol·L-1FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(ab、c代表電壓數(shù)值):

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________________________。

(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng): _____________。

(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2,但Cl在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:

①NaCl溶液的濃度是________ mol·L-1

②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法:______________________________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫出兩點):_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素(FI)的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問題:

(1)該元素在周期表中的位置______________,屬于金屬元素還是非金屬元素?____

(2)如果該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物,請寫出其化學(xué)式___________________。

(II)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:

(1)元素的氫化物與的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)元素Fe的單質(zhì)與的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(III)判斷以下敘述正確的是__________。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

2

AL2+、R2的核外電子數(shù)相等

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率LQ

CMT形成的化合物一定具有兩性

D.氫化物的沸點為HnTHnR

E. M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

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